下列說法正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

B．合金都比純金屬易被腐蝕

C．將金屬與外加直流電源的負極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕

D．鋼鐵設備上連接銅塊可以防止鋼鐵被腐蝕

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應作

A．陰極　　　B．陽極　　　C．正極　　  　D．負極

用鉑電極電解某溶液一段時間，該溶液濃度增大而pH減小，該溶液是

　 A  NaOH　　 B  CuCl2　　　 C  CuSO4　　　 D  H2SO4

用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點升高�、谀徊嫉馁|量增加�、勐然�銨分解吸收熱量，降低了溫度�、苈然�銨分解產生的氣體隔絕了空氣

A．①②　　　　 B．③④        C．①③     D．②④

理論上不能用于設計成原電池的反應是

A.  2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  △H<0      B. HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)  △H<0

C. 2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s)  △H<0     D. Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g)  △H<0

白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是

A．黑磷比白磷穩(wěn)定       B．黑磷與白磷互為同分異構體

C．白磷轉化為黑磷是氧化還原反應

D．白磷轉化為黑磷是吸熱反應

下列變化中，屬于放熱反應的是

A.H2O(g)==H2O(l)   △H= -44kJ/mol

B.2HI(g)==H2(g)+I2(g)   △H=+14.9kJ/mol

C.能量變化如右圖所示的化學反應

D.形成化學鍵時放出能量的化學反應

 已知下列熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)  △H= -285.8kJ/mol,

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)  △H= -241.8kJ/mol則氫氣的標準燃燒熱是

A．-285.8kJ/mol    B. 285.8kJ/mol    C. -241.8kJ/mol    D. 241.8kJ/mol

下列說法中，不正確的是

A.反應熱指的是反應過程中吸收或放出的熱量     B.原電池的負極發(fā)生氧化反應

C.伴隨能量變化的不一定是化學變化             D.電解池的陽極發(fā)生氧化反應

將質量為2.3g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到2.464L（標準狀況）氣體．請回答下列問題：

（1）2.3g鈉與水反應，理論上生成氣體的體積（標準狀況）為多少．

（2）反應后溶液的體積為100mL，則混合溶液中NaOH的物質的量濃度為多少？