僅用一種試劑鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙醇4種物質(zhì)，可選用的是

   A．FeCl3溶液     B．濃溴水    C．蒸餾水     D．NaOH溶液

 下列有機(jī)物的命名正確的是

    A． 3,3-二甲基丁烷               B．3-甲基-2-丁烯

C． 2-乙基丁烷                   D．               名稱為1，4-二甲苯

二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能

   對二者進(jìn)行鑒別的是

 A．利用質(zhì)譜法                     B．利用金屬鈉

 C．利用紅外光譜法                 D．利用核磁共振氫譜

下列說法正確的是

A．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

C．植物油和動(dòng)物脂肪都不能使溴水褪色

D．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色  

下列說法正確的是

 A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

 B．糖類、脂類、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

   C．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用乙醇清洗

 D．汽油、煤油、植物油均為含碳?xì)溲跞�種元素的化合物

硫酸鈉­過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：

①準(zhǔn)確稱取1.77g樣品，配制成100.00 mL溶液A。

②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5 g。

③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 mL�；卮鹣铝袉栴}：

(1)①不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?nbsp;        ：

A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外     

B、定容時(shí)仰視儀器上的刻度線

C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

③中配好的KMnO4溶液置于             （“酸式”或“堿式”）滴定管，判斷滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                  

  （3）通過計(jì)算確定樣品的組成               (寫出簡單計(jì)算過程)。

按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                       ；

 (2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序?yàn)?用接口字母表示)a—      ,描述能證明氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_　                            ；

（3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過濾。簡述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3＋的操作方法：                           ；

（4）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3＋，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含＋3價(jià)的鐵。原因是（用化學(xué)方程式說明）：                            ；

（5）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：                  ；

②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時(shí)間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是________(填序號)。

A．電源中的a為正極，b為負(fù)極       B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極       D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑

NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如圖：

（1）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式 ：            

（2）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其目的是                                  

（3）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為                    

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是                                       

（5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，溶解，            ，           ,洗滌獲得NiSO4•6H2O晶體

（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，寫出反應(yīng)的離子方程式                      。

（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。電池正極的電極反應(yīng)式為                                      。

（3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

②Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol

    寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    。

（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。

（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是                。

（2）參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）      。

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。寫出反應(yīng)的離方程式：                             。