下列敘述正確的是

A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2

D、25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

下列物質(zhì)分類正確的是

①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉　②化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬　③電解質(zhì)：明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇　④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

A、①②④     B、②③④      C、①②⑤     D、②④⑤

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是

A、晶體硅具有半導體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導纖維

B、H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2

C、銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸

D、鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料

下列敘述錯誤的是

A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱        B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

化學與生活密切相關，下列說法不正確的是

A、在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少有害氣體的排放

B、“84消毒液”具有強氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預防流感

C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物"，PM2.5在空氣中有可能形成膠體

D、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

(1)肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。                  已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，

      N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol，

則表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式                                  

(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

      2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)   ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

      CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為

______________________________________________________________________。

已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol。

（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式：                            。

（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：                              。

②該裝置中有一處錯誤是：                      ，如果用該錯誤裝置測定，結(jié)果會      （填“偏高”“偏低”“無影響”）

③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：                                                        。在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為     次。

（3）學生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖（Ⅰ）裝置：

①該生兩次實驗測定時間均設定為10 min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：

                                                                         。

②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：                                   。

③該實驗結(jié)果中，你估計與酸反應較快的是        。

A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol•L-1。反應進行2min后A的濃度為0.8 mol•L-1，B的濃度為0.6 mol•L-1，C的濃度為0.6 mol•L-1。則2min內(nèi)反應的平均速率υ(A)=____________， υ(B)=_________________，υ(C)=_______________。  該反應的化學反應方程式為：_____________________________。

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式

① 2molH2與2molI2蒸汽完全反應時，生成碘化氫氣體，放出了29.8KJ的熱量

______________________________________________________________________

② 1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了aKJ的熱，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

________________________________________________________________

③ 12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247KJ的熱量

①CaCO3 == CaO + CO2；ΔH= +177.7kJ/mol

  ②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ

③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol

④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol

（1）上述熱化學方程式中，不正確的有（            ）

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式_____________________________                               。

（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有（        ）；表示中和熱的熱化學方程式有（          ）。