原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ2是引起溫室效應的主要氣體，M

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，，N2+核外3d有9個電子，請回答下列問題：

（1）N位于元素周期表的          區(qū)，X、Y、Z的電負性最大的為                 。

（2）XZ中中心原子雜化方式為             。

（3） Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是                         。

（4）Na2M2Z3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為                                            。

（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學和光學性能的化合物，

其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為          。

700℃時，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v(H2O)為0.025

 mol/（L·min），下列判斷不正確的是

A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％    

B．當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為25/16，則正反應為吸熱反應

 D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同  

下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是

有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是

A．離子半徑大�。簉(Y2-)＞r(W3+)

B．W的氧化物對應的水化物可與Z的最高價氧化物水化物反應

C．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

   D．X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子 

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有9NA個σ鍵

B．標準狀況下，22.4L C2H6O中含C－H鍵5NA

C．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA

D．KClO3+6HCl ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應中，生成71g Cl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

能正確表示下列反應的離子方程式是

   A．Na2O2加入水制備O2：2O＋2H2O=4OH－＋O2↑

B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO=Ag＋+NO↑+H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO­＝BaSO4↓＋2H2O

D． 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O  2C6H5OH + CO

下列有關物質(zhì)分類正確的是

A．液氯、冰水混合均為純凈物                    B．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物

C．         與              互為同系物  

D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

下列有關化學與生活說法中，不正確的是

A．    是世界通用的循環(huán)再生標志，簡稱回收標志

B．大量生產(chǎn)聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活

C．75%的乙醇溶液常用來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

D．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣。由于產(chǎn)氣的頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為新的化石燃料來源

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可以反應：

     反應Ⅰ： 2NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  (NH4)2CO3(aq)           ΔH1

反應Ⅱ： NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  NH4HCO3(aq)            ΔH2

反應Ⅲ： (NH4)2CO3(aq) + H2O (l) + CO2 (g)  2NH4HCO3(aq)    ΔH3

請回答下列問題：

（1）△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3＝        。

（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度

T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入

一定量的CO2（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器

中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，

保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同

時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）。

則△H3        0(填＞、＝或＜)。

（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有                                                             （寫出2個）。                    、                                       。

一定溫度下，在體積為V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：

A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1) 一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(雙選)。

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)

C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

(2) K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應方向移動        B．向逆反應方向移動         C．不移動

(3) 該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。

①由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都只改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t2時__________________________________________；

t8時__________________________________________。

② t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

③ 若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。