已知可逆反應：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）△H=－1025 kJ．mo1^－l。 若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

關于下列四個圖像的說法中不正確的是

A.圖①表示可逆反應：CO（g） + H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）ΔH ＜0

B.圖②表示電解氯化鈉的稀溶液，陰、陽兩極產生氣體體積之比可能是1∶1

C.圖③表示可逆反應：A₂（g）+ 3B₂（g） 2AB₃（g） ΔH ＜0

D.圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影響，乙的壓強大

已知H₂(g)＋I₂(g)2HI(g);△H＜0。有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中

加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI

的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是

   A.甲不變，乙提高溫度       B.甲中加入0.1mol He，乙不改變

   C.甲降低溫度，乙不變       D.甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂

下列敘述正確的是

   A.反應NH₃(g) + HCl(g) = NH₄Cl(s) △H < 0，在任何條件下均能自發(fā)進行

   B.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

   C.外加電流的陰極保護法中，待保護金屬作陰極

   D.電鍍工業(yè)中，待鍍金屬作陽極

鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如下圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A.充電時電極a連接電源的負極

B.放電時負極的電極反應式為Zn—2e^－=Zn²⁺

C.放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

D.陽離子交換膜可阻止Br₂與Zn直接發(fā)生反應

如圖所示裝置，A為直流電源，a、b都是惰性電極，通電

一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是

A.x是陽極，y是陰極

B.Pt電極的質量增加                                      

C.a是正極，b是負極

D.CuCl₂溶液的pH值基本不變，U形管溶液pH值減小

 一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）   2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是   

   A.c₁：c₂＝1：3                 B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2

   C.X、Y的轉化率不相等         D.c₁的取值范圍為0< c₁ <0.14 mo /L

 我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其它材料電池。電池總反應為：下列說法正確的是

   A.該電池充電時鋰極與外電源的負極相連

   B.電池在放電時，Li⁺向負極移動

   C.該電池充電時陰極的反應為：LixV₂O₂－xe^－=V₂O₂+xLi⁺

   D.若放電時轉移0.2mol電子，則用去的鋰為1.4 x g

一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：

   2X(g)＋Y(g)  Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S)

B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/p>

C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是

  A.正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^―

B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C.該燃料電池的總反應方程式為：2H₂+O₂=2H₂O

D.用該電池電解CuCl₂溶液，產生2.24LCl₂（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移