A．

30 min～40 min間該反應使用了催化劑

B．

反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

C．

30～40min改變的條件是將容器的體積擴大至原來的2倍

D．

在25min、35min、55min時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=K2＞K3

A．

c1：c2=1：3

B．

N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等

C．

平衡時，H2和NH3的生成速率之比為3：2

D．

c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L

A．

20%

B．

30%

C．

40%

D．

50%

A．

升高溫度：減小

B．

降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C．

通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動

D．

X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍

A．

a大

B．

b大

C．

a、b一樣大

D．

不一定

A．

依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應

B．

在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C．

若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．

由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0

A．

在高溫下，將氯化銨晶體加入處于平衡狀態(tài)的合成氨反應時，平衡不發(fā)生移動

B．

在密閉容器中，當CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）處于平衡狀態(tài)時，再加入Na2O2固體CaCO3的量會減少

C．

有固體參加的可逆反應達平衡后，若改變壓強，不會影響平衡的移動

D．

在合成氨反應中，使用催化劑能提高反應速率，使氨的質(zhì)量分數(shù)增加，從而增加氨的產(chǎn)量

A．

溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．

合成氨反應（正反應為放熱反應），為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C．

反應CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．

對于2HI（g）═H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A．

將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成

B．

將表面積、質(zhì)量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應，前者速率大于后者

C．

兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

D．

相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快

A．

平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B．

單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡

C．

其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

D．

平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小