電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c ；

A、B是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

① B是          極（填“陰”或“陽(yáng)”）， B極逸出

                    （填：黃綠或無(wú)色）氣體，同時(shí)B極附近溶液呈            色。　

② 電解池中A極上的電極反應(yīng)式為                     。

B極上的電極反應(yīng)式為                     。

（2）如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：

① A電極的材料是     ，電極反應(yīng)式是  　　　　                       。

② B電極的材料是     ，電極反應(yīng)式是                                。

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

③下列說(shuō)法正確的是________。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生

c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)

d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g ，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為            L 。

（4）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用         　　，陽(yáng)極材料是用　　　　，陰極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

鉛蓄電池是化學(xué)電，它工作時(shí)的電池反應(yīng)為：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

試回答：

(1)鉛蓄電池正極的電極材料是__________。

(2)工作時(shí)該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是________________________。

(3)鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度__________(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH__________。

(4)如果用鉛蓄電池做電電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)制得0.25 mol Cl2時(shí)，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。

在量熱計(jì)中將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                               。

(2)在做中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是          

A. 測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中B. 為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C. 為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以是酸（堿）適當(dāng)過(guò)量

D. 若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響。

(3) 你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是______________________________________________。

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

  ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；  △H= + 49．0 kJ·mol－1

  ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1

  下列說(shuō)法正確的是(　　)

  A．②中CH3OH的反應(yīng)熱為192．9 kJ·mol－1

  B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

  C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的   △H>－192．9kJ·mol－1

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱(chēng)為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是

①通入CH4的電極為正極；            ②正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－；

③通入CH4的電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；

④負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；

⑤放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)；     ⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

A．①③⑤         B．②④⑥        C．④⑤⑥           D．①②③

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag＝2AgCl + H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A.b電極是正極       

B.a電極的電極反應(yīng)為： O2 +2 H2O+ 4e- = 4OH-

C.氫氧燃料電池中的電子是從a電極經(jīng)外電路流向b電極

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.  A﹥B﹥E﹥D       B. A﹥B﹥D﹥E    C. D﹥E﹥A﹥B        D.  D﹥A﹥B﹥E

如右圖所示裝置，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是

A．正極Cu，負(fù)極Al，S為濃HNO3

B．正極Ag，負(fù)極Fe，S為CuSO4

C．正極Al，負(fù)極Cu，S為濃HNO3 

D．正極Zn，負(fù)極Cu，S為CuSO4

某原電池的總反應(yīng)方程式為：2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的為