Ⅰ．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl₃ + 3H₂

完成下列填空：

A為濃硫酸，B為NaCl固體

（1）進(jìn)行實驗時應(yīng)先點燃            （選填“B”或“D”）處酒精燈。

（2）用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是________（選填序號）。

a. 防堵塞             b. 防倒吸        c. 平衡氣壓        d. 冷凝回流

（3）F中盛有堿石灰，其目的是           （選填序號）。

a. 吸收多余HCl    b. 吸收Cl₂      c. 吸收CO₂ d. 防止空氣中H₂O進(jìn)入E瓶

（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl₃·6H₂O）也能進(jìn)行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是                         。若實驗條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl₃·6H₂O）的40%，則可推算n的值為                 。

Ⅱ．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一。Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（1）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^—的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是      （填序號）。

(2)檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________               ______。

（3）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂ + I₂ + 2 H₂O = H₂SO₄ + 2 HI）

按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為           g/L。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果          （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

應(yīng)用化學(xué)學(xué)科知識，回答下列問題

(1)最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。已知在常溫常壓下�?/p>

2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

H₂O(g)=H₂O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為  ________    。

（2）水煤氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g) △H= + 181.6KJ/mol。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

（3）已知A和B在一定條件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃時，分別將2 molA和1molB置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積都為10L），充分反應(yīng)。

①達(dá)到平衡所需時間是Ⅰ      Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。達(dá)到平衡后，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是Ⅰ      Ⅱ。

②平衡時，測得容器Ⅱ中的壓強減小了30%，則該容器中A的轉(zhuǎn)化率為          。

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

       請回答下列問題：

(1)  D的化學(xué)式為           。

（2）寫出實驗室制Y的化學(xué)方程式                         。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為                       。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                     。

（5）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

（6）常溫下0.1 mol·L^－1的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列敘述正確的是（    ）

           A．該溶液的pH=11

           B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1 mol·L^－1

           C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為1×10^－22

              D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1 mol·L^－1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂

           E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH為9

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO₂氣體和672 mLN₂O₄的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于 (    )

A．8.64g         B．9.44g          C．9.00g         D．  9.20g 

下列有關(guān)說法正確的是（     ）

A．將0.2mol/L的NH₃·H₂O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后P^H >7，

則c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．已知MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有

C（Mg²⁺）=C（CO₃^2-） ，且C（Mg²⁺）·C（CO₃^2-）==6.82×10^-6 mol•L^—1

C． 0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合：

     c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

氣體X可能由NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO₃溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO₃，若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是(    )

①一定含有HBr，可能含有CO₂　②一定不含CO₂  ③一定不含NH₃、Cl₂　

④可能含有Cl₂、CO₂

A．①和③　　　B．只有③           C． 只有①　　　     D．②和③

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（   ）

A．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

D．若W與Y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y₂W₃

某溶液中含有NH、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺和SO五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)₂溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有(  　)

A．4種            B．3種             C．2種           D．1種

鋰電池的構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時Li⁺的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆LiCoO₂+6C，下列說法錯誤的是（    ）

A．該電池的負(fù)極為LiCoO₂                

B．電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等

C．充電時的陰極反應(yīng)：Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-=LiCoO₂    

D．外電路上的“→”表示放電時的電子流向

海洋中有豐富的食品，礦產(chǎn)，能源，藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)

下列有關(guān)說法正確的是(    )

A．第①步中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

B．第②步中結(jié)晶出的MgCl₂·6H₂O可在空氣中受熱分解制無水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮