下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

（幾種氣體的溶解度：常溫常壓下，1體積的水可溶解CO₂、Cl₂、HCl分別為1、2、500體積）
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學反應方程式為　　              　　　　　　　　。

（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→______→______　→d
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl₂通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO₂和HCl氣體。試寫出D中反應的化學方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，裝置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是　　　         　　　　　 　。
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由____________________________________________________________________。

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B的作用是　　　　　________________________ 　　　　。

 (1)在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b＝________。
   (2)常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，
c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5mol·L^－1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO＋H^＋的平衡常數K₁＝________(已知10^－5.60＝2.5×10^－6)。

 (3)沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同溶液中的溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。下圖是AgCl在NaCl、AgNO₃溶液中的溶解情況。

由以上信息可知：

①AgCl的溶度積常數的表達式為____________________________，

由圖知AgCl的溶度積常數為________________________________。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br^－)/c(Cl^－)＝________。[K_sp(AgBr)＝5.4×10^－13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10]

已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝S₄O₆^2－＋2I^－。相關物質的溶度積常數見下表：

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，加入________，調至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋轉化為Fe(OH)₃沉淀，此時溶液中的c(Fe^3＋)＝_____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂•2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是_______________________________________________________（用化學方程式表示）。
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^―發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取 0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00 mL。
①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點的現象是_________________。
②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質量百分數為___________________________。

H₂O₂在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途。

（1）許多物質都可以做H₂O₂分解的催化劑。一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被H₂O₂氧化（或還原），后又被H₂O₂還原（或氧化）。下列物質都可做H₂O₂分解的催化劑，在反應過程中先被氧化，后被還原的是　　　　　　　　　　　　 。
  a、  I^－　 　　　　b、 Fe^3＋　　 　　c、 Cu^2＋　 　　　d、 Fe^2＋
（2）用堿性氫氧燃料電池合成H₂O₂，具有效率高，無污染等特點。電池總反應為：
H₂ + O₂ + OH^－＝H₂O + HO₂^－。寫出正極反應式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）H₂O₂是一種環(huán)境友好的強氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu^2＋、Ni^2＋，還含少量Fe^3＋、Fe^2＋、Cr^3＋ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：
 
　①第（�。┎剑�加入H₂O₂反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②為測定NiSO₄·nH₂O的組成，進行如下實驗：稱取 2.627g樣品，配制成250.00 mL溶液。準確量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L^－1的EDTA（Na₂H₂Y）標準溶液滴定Ni²⁺（離子方程式為Ni^2＋+ H₂Y^2－＝NiY^2－+ 2H^＋），消耗EDTA標準溶液25.00 mL。則硫酸鎳晶體的化學式為　　　　　 　　　　　　　　　。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產．生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）用CH₄ 催化還原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH_2、

若1 mol CH₄ 還原NO₂ 至N₂，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH₂＝          ；

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N₂＋3H₂2NH₃ ，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為                                  ；

（3）在一定條件下，將l mol N₂ 與3 mol H₂ 混合于一個10 L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25％，試回答：

①A點時N₂的濃度為              mol/L；

②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數 K_A =        

（填寫代入數值的表達式，不要求化簡）；當溫度由T₁變化到T₂時，K_A       K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：

反應從0 min到3 min之間，H₂的反應速率為               ；反應在3 min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是        （填序號）。

a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度  d．充入Ne增大壓強

使用SNCR脫硝技術的原理是4NO(g)+4NH₃(g)4N₂(g)+6H₂O(g)，下圖是其在密閉體系中研究反應條件對煙氣脫硝效率的實驗結果。下列說法正確的是

　A．從圖1判斷，該反應的正反應方向是放熱反應
　B．從圖2判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉化率
　C．從圖1判斷，脫硝的最佳溫度約為 925℃
　D．從圖2判斷，綜合考慮脫硝效率和運行成本最佳氨氮摩爾比應為2．5

用下列實驗裝置完成相應實驗，正確的是

　A.甲用于證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si   B.乙用于配制一定物質的量濃度的硫酸溶液
　C.丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕        　D.丁用于測定某稀鹽酸的物質的量濃度

已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數Ksp=5．6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13．0，則下列說法不正確的是
　A．所得溶液中的c（H⁺）=1．0×10^-13mol·L^-1
　B．所得溶液中由水電離產生的c（OH^-）=1．0×10^-13 mol·L^-1
　C．所加的燒堿溶液pH=13．0　　　　D．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5．6×10^-10 mol·L^-1

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)溶液與鹽酸混合，生成單質硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應)均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產生，得到含硫單質的腔體(硫分散在體系中)。下列敘述錯誤的是
　A．界面活性劑減緩了硫生成的速率     　B．燒杯中單質硫顆粒直徑約為 10^-9-10^-7m
　C．硫代硫酸鈉與鹽酸反應中，鹽酸作氧化劑
　D．用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”

下列反應的離子方程式正確的是
　A．硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+Ag⁺＝Cu²⁺+Ag
　B．AlCl₃溶液中滴加氨水：Al³⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓
　C．稀H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O
　D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O