分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是(　 　)

A．根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質和化合物

B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類

下列說法不正確的是(     )

A．1 mol氧氣的質量為32 g

B．標準狀況下，0.5 molNO和0.5 mol O₂的混合后體積約為22.4 L

C．CO₂的摩爾質量為44 g／mol

D．1 L 2 mol·L^－1的BaCl₂溶液中含Cl^－的個數(shù)為2.408×10²⁴

下列關于“物質的量”、“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是（    ）

A．物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量

B．“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位

C．0.012 kg ¹²C中所含的碳原子數(shù)為N_A

D．1mol任何物質都含有約6.02×10²³個原子

多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl₂ • 2H₂O，工藝流程如下：

已知： ① 常溫下Fe³⁺、Mg²⁺ 完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；

② BaCO₃的相對分子質量是197； BaCl₂ • 2H₂O的相對分子質量是244；

（1）SiCl₄發(fā)生水解反應的化學方程式__________________________________

（2）高溫下，SiCl₄ (g) 用H₂還原可制取純度很高的硅，當反應中有1mol電子轉移時吸收

59 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為__________________________________

（3）加鋇礦粉調節(jié)pH=7的作用是：

①使BaCO₃轉化為BaCl₂          ②_______________________________

（4）生成濾渣A的離子方程式________________________________________

（5）BaCl₂濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl₂ • 2H₂O

（6）10噸含78.8% BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂ • 2H₂O___________噸。

某化學小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備Cl₂并探究氯氣的相關性質：

 （1）若裝置A中的固體藥品為KClO₃，則反應中每生成3mol Cl₂ 時轉移電子的物質的量

為             。

（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，B中將觀察到的現(xiàn)象是                               。

（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是                    ，                          。

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現(xiàn)象                                                       

                                                                                。

（5）用化學方程式說明裝置F的作用                                         。

（6）甲同學提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：

                                                                   。

下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

  （1）元素A在周期表中的位置                       。

  （2）用電子式表示D₂G的形成過程                   ，其所含化學鍵類型為       。

  （3）C^2—、D⁺、G^2—離子半徑由大到小順序是           （用離子符號回答）。

  （4）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。

① 溶液a和b分別為                   ，                  。
② 溶液c中的離子方程式為                            。
③ 請從原子結構的角度解釋非金屬性B＞A的原因                                 。

 （5）將0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中：
        ① 轉移電子的物質的量為                        。
        ② 用一個離子方程式表示該反應                                        。 

某溶液僅含下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質的量均為1 mol 。

陽離子：Na⁺ 、Mg²⁺ 、Fe³⁺ 、Al³⁺ 、Fe²⁺ ；陰離子：OH^—、CO₃^2—、Cl^—、NO₃^—、SO₄^2—。

①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變； 請推斷：

（1）原溶液中含有陽離子                   含有陰離子                          

（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式                                 

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體

質量為             g。

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40 ℃～50 ℃時

反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu⁺ 在酸

性條件下發(fā)生的反應是2Cu⁺ ＝Cu²⁺+Cu。根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答：

（1）在CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中所起的作用是________________。

（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式_______________________________。

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___________，如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體，被還原的離子得電子的物質的量是________________。

固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：

① 將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

② 取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③ 向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀

④ 用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色

分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是 （    ）

A．X中一定不存在FeO                 B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl、K₂CO₃       D．Y中不一定存在MnO₂

銅有兩種常見的氧化物：CuO和Cu₂O。某學習小組取0.98 g Cu(OH)₂ 固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖2所示；

則下列分析正確的是（    ）

A．圖1中產(chǎn)物A、B的化學式分別為Cu₂O和CuO 

B．圖1整個過程中共生成0.26g水

C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是C 

D．圖1中，A到B過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉移