下列實驗操作或對實驗事故的敘述正確的是(　　)

A．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管

B．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌

C．不慎將液溴沾到皮膚上，立即用NaOH溶液清洗

D．用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3固體

下列實驗所用的試紙不能預先用蒸餾水潤濕的是(　　)

A．用品紅試紙檢驗SO2

B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2

C．用紅色石蕊試紙檢驗NH3

D．用pH試紙測定某溶液的pH

下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是(　　)

A．H2SO4、NaOH——腐蝕品

B．CH4、C2H4——易燃液體

C．K、Na——遇濕易燃物品

D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑

具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列有關實驗操作正確的

是                                                              (　　)

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

[實驗一]　配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。

(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L^－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則該醋酸溶液的準確濃度為________(保留小數(shù)點后四位)。

[實驗二]　探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

回答下列問題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是：________________________________________________________________________。

(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

[實驗三]　探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

為了證明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.01 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測出0.01 mol·L^－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？(填“是”或“否”)________，并說明理由：_________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.01 mol·L^－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水將其稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b值應滿足什么條件？________________________________________________________________________

(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.01 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，顏色變____________(填“深”或“淺”)。

(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個既合理又簡便的方案證明一水合氨是弱電解質：________________________________________________________________________。

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列問題：

(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向___________________________________

(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是_______________________________________。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向____________(填“正”或“逆”)反應方向移動，溶液中c(A^－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)，溶液中c(OH^－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在25 ℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b＝________________。

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸

C．用0.200 0 mol·L^－1NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol·L^－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L^－1鹽酸、③0.1 mol·L^－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：①＞④＝②＞③

25 ℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

25 ℃時，下列說法正確的是

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH₃COONa)＞pH(Na₂S)＞pH(NaCN)

B．a mol·L^－1HCN溶液與b mol·L^－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a和b的大小關系不確定

C．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H^＋)＝10^－d mol·L^－1

D．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HS^－)＋c(S^2－)

pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L^－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為V_x、V_y，則

A．x為弱酸，V_x＜V_y                      B．x為強酸，V_x＞V_y

C．y為弱酸，V_x＜V_y                      D．y為強酸，V_x＞V_y