NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25 ℃時，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是_______________________________________________________________

(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為________________________________________________________________________

 mol·L^－1。(NH₃·H₂O的電離平衡常數取K_b＝2×10^－5 mol·L^－1)

下列關于電離平衡常數(K)的說法正確的是

A．電離平衡常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱

B．電離平衡常數(K)與溫度無關

C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同

D．多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：K₁＜K₂＜K₃

將濃度為0.1 mol·L^－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H^＋)　　　　　　　                      B．K_a(HF)

C.                                      D.

下列可以說明乙酸是弱酸的事實是

A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色

B．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色

C．乙酸和Na₂CO₃反應可放出CO₂

D．0.1 mol·L^－1的乙酸溶液pH＞1

一定溫度下，向0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是

A．溶液中所有離子的濃度都減小

B．CH₃COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大

D．溶液的pH增大

已知可逆反應：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol·L^－1，c(B)＝2.4 mol·L^－1，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為_______________________________________。

(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L^－1，c(B)＝a mol·L^－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L^－1，則a＝________。

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol·L^－1，達到平衡后c(D)＝________。(保留兩位有效數字)

工業(yè)上在合成塔中采用下列反應合成甲醇。

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1

(1)下表所列數據是該可逆反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)

①由表中數據判斷Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)，該反應在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于自發(fā)進行。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡測得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，此時對應的溫度為____________；CO的轉化率為____________。

(2)請在圖中畫出壓強不同，平衡時甲醇的體積分數(φ)隨溫度(T)變化的兩條曲線(在曲線上標出p₁、p₂，且p₁＜p₂)。

(3)要提高CO的轉化率且提高反應速率，可以采取的措施是________(填字母序號)。

a．升溫　b．加入催化劑　c．增加CO的濃度　d．通入H₂加壓　e．通入惰性氣體加壓　f．分離出甲醇

(4)已知一定條件下，CO與H₂在催化劑的作用下生成5 mol CH₃OH時，能量的變化為454 kJ。在該條件下，向容積相同的3個密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

下列說法正確的是________(填字母序號)。

A．2c₁＞c₃　　　　　　　                     B．a＋b＜90.8

C．2p₂＜p₃                                   D．α₁＋α₃＜1

甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下，發(fā)生如下反應制得：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。請根據圖示回答下列問題：

(1)從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v(H₂)＝________，CO的轉化率為________。

(2)該反應的平衡常數表達式為________________，溫度升高，平衡常數________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H₂和1 mol CH₃OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質后該反應向________(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是___________________________________________________。

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：

2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

T₁溫度下的部分實驗數據為：

下列說法不正確的是

A．500 s內N₂O₅分解速率為2.96×10^－3 mol·L^－1·s^－1

B．T₁溫度下的平衡常數為K₁＝125，1 000 s時轉化率為50%

C．其他條件不變時，T₂溫度下反應到1 000 s時測得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol·L^－1，則T₁＜T₂

D．T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₃溫度下的平衡常數為K₃，若K₁＞K₃，則T₁＞T₃

某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。

下列判斷不正確的是

A．平衡時，乙中CO₂的轉化率大于60%

B．平衡時，甲中和丙中H₂的轉化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢