在容積為2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－746.4 kJ·mol^－1。起始反應時NO和CO各為4 mol，10秒鐘后達到化學平衡，測得N₂為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是

A．反應前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應速率為0.1 mol·L^－1·s^－1

B．達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

C．達到平衡后，反應速率的關系有：v_正(CO)＝2v_逆(N₂)

D．保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O₂，正、逆反應速率都不改變

下圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A．發(fā)生的反應可表示為：2A(g) 2B(g)＋C(g)

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L^－1·min^－1

C．開始時，正逆反應同時開始

D．2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L^－1，下列判斷正確的是

A．x＝1

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50 mol·L^－1

D．B的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，發(fā)生反應：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝484 kJ·mol^－1，不同時間產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量見下表：

下列說法不正確的是

A．前20 min內(nèi)的反應速率v(H₂O)＝5.0×10^－5 mol·L^－1·min^－1

B．達到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ

C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率

D．催化效果與Cu₂O顆粒的大小有關

某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是

①用濃硫酸代替稀硫酸�、诩訜帷、鄹挠娩X粉�、茉龃笙×蛩岬捏w積�、菁铀��、藜尤肷倭苛蛩徙~

A．全部                                         B．②③⑥

C．①②③⑥                                 D．②③④⑥

合成氨反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ· mol^－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：

下列說法正確的是

A．t₁時升高了溫度　　　　                   B．t₂時使用了催化劑

C．t₃時增大了壓強                           D．t₄時降低了溫度

下列有關化學反應速率的說法中正確的是

A．氫氣與氮氣能夠緩慢地反應生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學反應速率

B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，反應速率相等

C．用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D．增大反應CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)的壓強，反應速率不變

下列說法中正確的是

A．二氧化錳是催化劑，能加快反應速率

B．溫度越高，催化劑的催化效果越好

C．食品包裝袋中的抗氧化劑實質(zhì)就是“負催化劑”，能使氧化還原反應的反應速率減小

D．升高溫度，吸熱反應和放熱反應的反應速率都加快

某反應的ΔH＝＋100 kJ·mol^－1，下列有關該反應的敘述正確的是

A．正反應活化能小于100 kJ·mol^－1

B．逆反應活化能一定小于100 kJ·mol^－1

C．正反應活化能不小于100 kJ·mol^－1

D．正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol^－1

化學反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L^－1。對此反應速率的表示正確的是

A．用A表示的反應速率是0.4 mol·L^－1·min^－1

B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3∶2∶1

C．2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·L^－1·min^－1

D．2 min內(nèi)，v_正(B)和v_逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的