元素周期表是指導我們系統(tǒng)學習化學的重要工具。下表是元素周期表的一部分：

（1）從原子結構角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的_______________相同，處于同一列的N和P位于元素周期表的第__________族。

（2）通過元素周期表，我們可以知道：

①氮元素的最低化合價為___________，其氣態(tài)氫化物的結構式為_________________。

②原子半徑：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③在上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是___________（寫化學式），

    寫出硝酸的電離方程式______________________________________________。

④Cl的非金屬性________（填“強于”、“弱于”或“等于”）Br的非金屬性，海水提溴的原理是用氯氣將溴離子氧化，請寫出氯氣與溴化鈉溶液反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

___________________________________________。

某無色溶液含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-中的2種離子，分別取該溶液進行了下列實驗：

   （1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀產生；

   （2）向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，沒有任何現象。

    根據上述實驗，可以確定溶液中一定存在的離子是                       （    ）

A．Fe³⁺和Cl^-     B. Na⁺和SO₄^2-      C. Fe³⁺ 和SO₄^2-   D. Na⁺和Cl^-

在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質是                                                              （    ）

    A．水     B. 0.1mol/L鹽酸     C. 醋酸鈉晶體   D. 0.1mol/L氫氧化鈉溶液

檢驗氨氣可選用                                                     （    ）

　　A．濕潤的藍色石蕊試紙　　　　　        B．干燥的紅色石蕊試紙

C．干燥的藍色石蕊試紙　　　　　        D．濕潤的紅色石蕊試紙

關于H₂O₂說法正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數）                      （     ）

       A．摩爾質量為34 g/mol                    B．每個H₂O₂分子含2N_A個氧原子

       C．2 mol H₂O₂含2 g氫元素               D．H₂O₂分子中H、O原子個數比為1:16

一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，不能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是

A．SO₃的質量保持不變              B．SO₂的百分含量保持不變

C．SO₂和SO₃的生成速率相等        D．SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2︰1︰2

與互為同分異構體的是                           （     ）

       A．                                 B．

       C．                                 D．

銅－鋅原電池如右圖所示，下列敘述正確的是 （ ）

A. 氫離子在負極得電子

B. 鋅為負極，發(fā)生氧化反應

C. 銅片上無氣泡產生

D. 電子從銅片經金屬導線流向鋅片

與“海水曬鹽”原理相仿的實驗操作是                                     （     ）

       A．蒸餾            B．萃取                  C．蒸發(fā)            D．分液

下列氧化物中，既溶于氫氧化鈉溶液又溶于鹽酸的                      （    ）

       A．SiO₂           B．Al₂O₃           C．Fe₂O₃          D．CuO