放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則(　　)

A．K2和K1的單位均為mol/L

B．K2＜K1

C．c2(CO)＝c2(H2O)

D．c1(CO)＞c2(CO)

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示

B．化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大

C．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度

D．平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

 N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0

T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

下列說法不正確的是(　　)

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125,1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

H2和CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)。下表是986℃時(shí)，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)的四組數(shù)據(jù)：

下列敘述中正確的是(　　)

①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.62

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度無關(guān)

③增大CO2的起始濃度，可使CO2的轉(zhuǎn)化率增大

④從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度沒有發(fā)生改變

A．②③             B．①②③

C．①②④           D．①③

某溫度下的2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是(　　)

A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0

C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．該溫度下，再向容器中通入3 mol W，達(dá)到平衡時(shí)，n(X)＝2 mol

可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)(　　)

A．Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大

B．Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小

C．Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小

D．Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

t℃時(shí)，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(　　)

A．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡

B．增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變

C．升高溫度，平衡常數(shù)K增大

D．增加X的量，平衡既可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)

 25°C時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0

D．25°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________；

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。

A．減少Fe的量　　　　　　  B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2              D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積           F．加入合適的催化劑