高分子分離膜可以讓某些物質(zhì)有選擇地通過而將物質(zhì)分離，下列應(yīng)用不屬于高分子分離膜的應(yīng)用范圍的是(　　)

A．分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分

B．食品工業(yè)中，濃縮天然果汁，乳制品加工和釀酒

C．將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能，將熱能轉(zhuǎn)換成電能

D．海水淡化

隨著有機高分子材料研究的不斷加強和深入，使一些重要的功能高分子材料的應(yīng)用范圍不斷擴大。下列應(yīng)用范圍是功能高分子材料的最新研究成果的是(　　)

①新型導(dǎo)電材料  ②仿生高分子材料 

③高分子智能材料  ④電磁屏蔽材料

A．①②      B．②③   

C．①④      D．③④

復(fù)合材料是指兩種或兩種以上材料組合成的一種新型材料。其中一種材料作為基體，另外一種材料作為增強劑，這樣可發(fā)揮每一種材料的長處，并避免其弱點。下列物質(zhì)中不屬于復(fù)合材料的是(　　)

①聚苯乙烯樹脂�、阡X塑管�、蹨烀蘅椘贰、芗兠迌�(nèi)衣

A．①③  　　　　　　　　               B．①④   

C．②④                                 D．③④

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

        反應(yīng)Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)              ΔH₁

        反應(yīng)Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)   ΔH₂

①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 某溫度下，將2mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時的溫度為        （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)  ΔH₁＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂ ＝－566.0kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，

設(shè)計如右圖所示的電池裝置：

①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為

                            。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小。

請寫出該電池的負極的電極反應(yīng)式。

③用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO₄溶液，電解一段時間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)₂固體。則原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

           mol/L（假設(shè)電解前后溶液體積不變）。

在Na⁺濃度為0.9mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

試回答下列問題：

（1）實驗I能確定一定不存在的離子是                                       。

（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為                                        。

（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

（4）判斷K⁺是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由                        

                                             。

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下圖：

（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時，陽極反應(yīng)式為                                ；濾渣A與稀HNO₃反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）固體混合物B的組成為                               ；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為:

                                                    。

（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

       CuO +         Al₂O₃                         CuAlO₂  +          ↑

煅燒過程中生成的氧化產(chǎn)物與NH₃在催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                              。這個反應(yīng)中會有白煙產(chǎn)生，該白煙為              。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64％，理論上6．0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為

               molCuAlO₂，至少需要1．0 mol·L^－1的Al₂（SO₄）₃溶液               L。

用二氧化氯（ClO₂）、高鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質(zhì)量為166 g·mol^－1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^－和Fe^3＋。

（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是       ＞        ＞        。（填化學(xué)式）

（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生用如右圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，請你說出一種溫度控制方法                        ，B部分還應(yīng)補充什么裝置                      ；

②C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO₂)，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為                                          。若實驗時需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是          g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有：                                     。

A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同。

（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖           ，E元素在周期表中的位置是                   。

（2）A與C形成的化合物中，原子個數(shù)比為1:1的化合物的結(jié)構(gòu)式為                      。

（3）D與C按原子個數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是                          。

（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是          、           (填具體的化學(xué)式)。

（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與 C形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：

                                                                    。

（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A₂、B₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：                 

                                ；放電時溶液中H⁺移向       （填“正”或“負”）極。

（7） E(s)+O₂(g)   EO₂(g)   △H₁       E(g)+O₂(g)    EO₂(g)  △H₂，

則△H_l         △H₂（填“>”或“<”或“=”）。

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是                                          （    ）

    A．室溫下，pH＝7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

   B．將10 mL 0．l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L^-1鹽酸中：

c(Na^＋) ＞c(Cl^-) ＞c(HCO₃^-) ＞c(CO₃^2-)

   C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH₄⁺) = c(K⁺) = c(Ba²⁺)

    D．0．2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：

2c(OH^-) + c(A^-) = 2c(H⁺) + c(HA)

已知：25°C時，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^—12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^—11。下列說法正確的是（    ）

A．25°C時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

C．25°C時，Mg(OH)₂固體在20mL 0.01mol•L^—1氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol•L^—1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入NaF溶液，Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化成為MgF₂