如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中沒有明顯錯(cuò)誤的是

常溫下，pH = 12的NaOH溶液與pH =1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為 （ ）

A．9：2　　　 B．2：9　　　 C．1：9　　　 D．10：1

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)  △H  = + 74.9 kJ·mol^-1，下列說法中正確的是       （    ）

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0                          
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

  C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 （ ）

A．正極的電極方程式為：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成

C．若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹

D．向鐵電極附近吹入O₂比向石墨電極附近吹入O₂，鐵銹出現(xiàn)得快

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的

c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L^－1NaOH溶液的pH應(yīng)為             （    ）

  A．13                   B．12                    C．11                      D．10

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當(dāng)下列物理量:
①混合氣體的壓強(qiáng)      ② 氣體的總物質(zhì)的量      ③混合氣體的密度   ④ B的物質(zhì)的量濃度

不再變化時(shí),能表明可逆反應(yīng) A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達(dá)平衡的是                   （    ）

A.①②           B. ③④         C. ①④           D. 只有④

在298K、100kPa時(shí)，已知：2H₂O(g)＝O₂(g)＋2H₂(g)　　ΔH₁

                            Cl₂(g)＋H₂(g)＝2HCl(g)         ΔH₂
                            2Cl₂(g)＋2H₂O(g)＝4HCl(g)＋O₂(g)  ΔH₃

則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關(guān)系正確的是                                              （  �。�

A．Δ H₃=ΔH₁+2ΔH₂                      B．Δ H₃=ΔH₁+ΔH₂

C．Δ H₃=ΔH₁－2ΔH₂                     D．Δ H₃=ΔH₁－ΔH₂

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  對于該平衡，下列敘述正確的是                                                                  （  ）

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入水稀釋，溶液中c(H⁺)一定增大

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

相同溫度、相同濃度的溶液，pH值最小的是                                        （  　）

A． NH₄Cl        B．NH₄HCO₃          C．NH₄HSO₄　            D．(NH₄)₂ SO₄

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是                                  (    )                                            

A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－) 

B．c(HC₂O₄^－)+c (C₂O₄^2－) = 0.1 mol·L^－1   

C．c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)                  

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)