已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C₉H₁₀O₂，試回答下列有關(guān)問題。

(1)G的名稱為                        。

(2)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：             ；C轉(zhuǎn)化為D：               。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。

(4)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為            種：

①苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同；

②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡。

其中核磁共振氫譜有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

                       、                   。

（1）亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為                。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?u>                       （用元素符號表示）。

（3）Cu晶體的堆積方式是                  （填堆積方式名稱），其配位數(shù)為        ；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列說法正確的是_____

A．[Cu (NH₃)₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Cu(NH₃)₄ ]²⁺中Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道

C．[Cu (NH₃)₄]SO₄組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

 （4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為                。

（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為                。

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

 

（1）步驟④的離子反應(yīng)方程式為                                            。

（2）溴微溶于水，步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，它們的相對密度相差較大。分離出液溴的實(shí)驗(yàn)室方法為             。

（3）步驟⑥如果在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需用到的玻璃儀器有                         。

（4）工業(yè)生產(chǎn)不直接蒸餾含溴的海水得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”，原因是                                                              。

（5）苦鹵水還可以用于制取金屬鎂，用化學(xué)方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應(yīng)原理                                                                       。

氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

(1)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

(2)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是 。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因： 。

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口 (填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：

	a
		b

 

	b

 

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

（1）甲裝置的作用是：                ；冷卻水從    （填“a”或“b”）口進(jìn)入。

Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制

苯甲酸甲酯

苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制．

（2）試劑1可以是       （填編號），作用是             。

A．稀硫酸    B．飽和碳酸鈉溶液    C．乙醇

（3）操作2中，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在         ℃左右。

（4）實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為         。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO₃）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

 （1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                              

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

pH	< 8.0	8.0 ~ 9.6	> 9.6
顏色	黃色	綠色	藍(lán)色

25℃時(shí)，向Mg(OH)₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為      [25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)₂] =5.6×10^-12]。

 (1)氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH₃OH(g) + H₂O(g)CO₂(g) + 3H₂(g)   H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol

一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，實(shí)驗(yàn)測得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76 kJ。則

①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的       倍。

②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是             （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

③該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）          。

A．v_正(CH₃OH)＝v_正(CO₂)            B．混合氣體的密度不變

C．c(CH₃OH)＝c(H₂O)         D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

(2) 甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1 mol SO₂和1 mol O₂，乙容器通入1 mol SO₃和0.5 mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂ (g)  2SO₃(g)  H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時(shí)，甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO₃的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b      1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題：   

（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；

     ②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是          （寫化學(xué)式）。

（2）C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）                     。

（3）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是

A．向漂白粉濁液中通入過量CO₂

B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C．向含1mol Ca(HCO₃)₂的溶液中加入1mol Na₂O₂

D．向含1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入2 mol Ba(OH)₂

下列敘述或表示正確的是

A．0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b

B．用200 mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液將0.6 mol CO₂完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為:

3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O

C．難溶電解質(zhì)AB₂的飽和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1,  c(B^-)=y mol·L^-1，則Ksp值為4xy²

D．常溫下0.1 mol·L^-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)=0.1 mol·L^-1