下列說法正確的是(　　)

　　　　　　　　　(a)　　　 　 　 　(b)

　　　　　(c)　　　　　　　　　　(d)

圖G7­5

A．圖(a)中，隨著電解的進行，溶液中H^＋的濃度越來越小

B．圖(b)中，Mg電極作電池的負極

C．圖(c)中，發(fā)生的反應為Co＋Cd^2＋===Cd＋Co^2＋

D．圖(d)中，K分別與M、N連接時，Fe電極均受到保護

 下列事實解釋準確的是(　　)

A．糕點包裝中常見的脫氧劑的組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池的正極，電極反應為Fe－2e^－===Fe^2＋

B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應為2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

C．用石墨電極電解CuCl₂溶液，陽極上發(fā)生的反應為2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

D．鉛蓄電池的正極反應為PbO₂＋4H^＋＋2e^－===Pb^2＋＋2H₂O

某蓄電池的反應為NiO₂＋Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂。

(1)該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質是________(填下列字母)。放電時生成Fe(OH)₂的質量為18 g，則外電路中轉移的電子數是____________________。

A．NiO₂  B．Fe

C．Fe(OH)₂  D．Ni(OH)₂

(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常在船體鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的______極(填“正”或“負”)相連。

圖K19­7

(3)以該蓄電池作電源，用如圖K19­7所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是(用相關的電極反應式和離子方程式表示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)精煉銅時，粗銅應與直流電源的______極(填“正”或“負”)相連。精煉過程中，電解質溶液中的c(Fe^2＋)、c(Zn^2＋)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計如下除雜方案：

已知：

則加入H₂O₂的目的是________________________________________________________________________。

乙同學認為應將方案中的pH調節(jié)到8，你認為此觀點____________(填“正確”或“不正確”)，理由是______________________________________________。

某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO₂)轉化為重要的化工原料HNO₃，其原理如圖K18­3所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是(　　)

圖K18­3

A．電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

B．電極A表面反應之一為NO－3e^－＋2H₂O===NO＋4H^＋

C．電極B附近的c(NO)增大

D．該電池工作時，每轉移4 mol電子，生成22.4 L O₂

下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是(　　)

A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol^－1

B．稀醋酸與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液反應：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol^－1

D．已知2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(　　)

A．若2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，則H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

B．若C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol^－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，則ΔH₁>ΔH₂

煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO₂，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO₄發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO₂(g) ＋ CO₂(g)　ΔH₁＝218.4 kJ·mol^－1(反應Ⅰ)

CaSO₄(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO₂(g)　ΔH₂＝－175.6 kJ·mol^－1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應條件是________。

(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數K_p時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量的濃度c(B)，則反應Ⅱ的K_p＝________(用表達式表示)。

(3)假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v₁ )大于反應Ⅱ的速率(v₂ )，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。

(4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是____________________________________________________________________。

　　　　　　　              　A　　　　　　B

　　　　　　　               　C　　　　　　D

(5)圖(a)為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO₂生成量的措施有________。

A．向該反應體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應溫度

C．提高CO的初始體積百分數

D．提高反應體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v₁>v₂，請在圖(b)畫出反應體系中c(SO₂)隨時間t變化的總趨勢圖。

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

NH₃經一系列反應可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如下圖所示。

(1)Ⅰ中，NH₃和O₂在催化劑作用下反應，其化學方程式是_________________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)。在其他條件相

同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p₁、p₂)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p₁、p₂的大小關系：________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________。

(3)Ⅲ中，降低溫度，將NO₂(g)轉化為N₂O₄(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH₁         2NO₂(g)N₂O₄(l)　ΔH₂

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

　　　A　　　　　　　　　B                   C

②N₂O₄與O₂、H₂O化合的化學方程式是________________________________________。

(4)Ⅳ中，電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示。為使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，需補充A。A是________，說明理由：________________________________________。

以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是(　　)

A．陰極附近溶液呈紅色

B．陰極逸出氣體

C．陽極附近溶液呈藍色

D．溶液的pH變小

氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。

(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產物為________。

(2)NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO₂，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為__________________________________________，反應消耗1 mol NaBH₄時轉移的電子數目為________。

(3)儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：                      

 (g)       (g)＋3H₂(g)。

在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol·L^－1，平衡時苯的濃度為b mol·L^－1，該反應的平衡常數K＝________。

(4)一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。

①導線中電子移動方向為________。(用A、D表示)

②生成目標產物的電極反應式為__________________。

③該儲氫裝置的電流效率η＝____________________。(η＝×100%，計算結果保留小數點后1位)