下列是氧化還原也是吸熱反應的是(        )

 A、 灼熱的炭與二氧化碳反應                 B、 鐵和稀硫酸的反應

 C、 氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合     D、鋼鐵制品生銹的反應

在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，即原

 子的利用率為100%。下列反應類型中能體現“原子經濟性”原則的是（       ）

①置換反應   ②化合反應   ③分解反應   ④取代反應   ⑤加成反應   ⑥加聚反應

 A.①②⑤      B.②⑤⑥      C.③④       D.只有⑥

苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據的是(   )
①苯不能使溴水反應褪色　　　

      ②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
      ③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應
      ④經測定，鄰二甲苯只有一種結構

⑤苯是正六邊形

A．①②④⑤  　　　B．①③④⑤   　　C．①②③④ 　　　D．②③④⑤  

下列是純凈物的是：（    ）

A．鋁熱劑     B．酒精    C．植物油       D．淀粉    

某化學課外活動小組的同學利用原電池原理探究一定溫度下（實驗時實際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。 實驗步驟如下：

①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質量分數為65%，密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實驗裝置。

②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計指針先指向銅絲，但又迅速反轉（只需1—2s）指向鐵絲一端。

③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內加水，并注視電流計的指針偏轉方向。在指針恰好發(fā)生反轉又指向銅絲時停止實驗，記錄此時已注入的水的體積。

重復三次實驗獲得的數據如下：

請回答下列問題：

（1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為     ；指針指向鐵絲時，鐵絲為    極（填“正”或“負”）

（2）65%的硝酸的物質的量濃度是          ；在未注水前正極的電極反應式為                    。

（3）T₁        T₂（填“>”、“<”或“=”）

（4）在本實驗溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為      %；利用本實驗數據判斷，若以45%的硝酸進行實驗（不再注水），則電流表的指針應指向      電極（填“鐵”或“銅”）

（5）該實驗裝置上的不足是          ，改進方法是                             。

X是一種新型無機材料，它與碳化硅（SiC）結構相似、物理性質相近。 X有如下的轉化關系：其中，C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，D為白色膠狀沉淀，E溶液的焰色反應火焰呈黃色，M是一種常見金屬，過量的M與L可生成Q和I。

(1)X與A溶液反應的離子方程式為                                     

 （2）把紅熱的木炭投入到L的濃溶液中，可發(fā)生劇烈反應，①化學方程式為_________________

②若把產生的氣體通入足量的飽和碳酸氫鈉溶液中，再把逸出的氣體干燥后通入足量的過氧化鈉固體，充分反應后，再通入水中，最后收集到的氣體是 ______________________

③若把產生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，現象是__________________________

（3）將K、I、G混合氣體充滿容器后倒置于水槽中，氣體完全溶解，溶液充滿整個容器。則三者的物質的量之比可能為_______

  A．1∶1 ∶1      B．4∶2∶2．5          C．4∶8∶7          D．6∶4∶5

所得溶液的濃度范圍                   （標準狀況）

往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO2的體積V(標準狀況)與M的質量W的關系如下圖所示。試解答下列問題：

(1)A點時，白色固體M的化學式為____________________，通入的CO2的體積為________ mL(標準狀況下，下同)。

(2)C點時，白色固體M的化學式為____________________，通入的CO2的體積為________ mL。

(3)B點時M的組成成分為________(用化學式表示)，通入的CO2的體積為________ mL。

(4)該NaOH溶液的物質的量濃度為________。

某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸的物質的量

       反應結束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為               mol。

   （2）測定NO的體積

   ①從上圖所示的裝置中，你認為應選用       裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是              。

   ②選用上圖所示儀器組合一套可用來完成實驗并測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導管口編號）              。

   ③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置

       （“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

  （3）氣體成分分析：若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Cu與濃硝酸反應的過程中       （填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據是                  。

   （4）實驗前，用托盤天平稱取的銅片至少應為        g。

某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據以上信息，回答下列問題：

（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是                     ，不能確定是否含有的離子是                                 ．
（3）寫出生成A的離子方程式：                                               
（4）通�？梢岳�用KClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式                                       ．

Ⅰ：現有如下物質：①酒精、②銅、③氫氧化鋇、④氨氣、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、⑧磷酸、⑨硫化氫、⑩Al2(SO4)3。請用物質的序號填寫下列空白

（1）屬于強電解質的有：                       

（2）液態(tài)時能導電且為物理變化的有：                

（3）⑦在水溶液的電離方程式為                                   

Ⅱ：A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

⑴若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要

物質。處理C物質可得到有價值的化學品，寫出該化學品中

的1種酸和1種鹽的名稱　  　　　、　　  　　　。

⑵若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。

   B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式

⑶若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室

效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是___      _____。

寫④反應離子方程式　　　　　　　　　　   　　　　　。

⑷若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。