有機物G （）俗稱普魯卡因胺，是一種常用的抗心律失常藥物．純品普魯卡因胺為白色晶體，易溶于水，溶于乙醇，難溶于苯和乙醚．工業(yè)上生產(chǎn)普魯卡因胺常用下列途徑合成，其中B的化學式為SCl₂．

（1）A中的含氧官能團名稱是；
（2）合成過程中，反應③的反應類型是，F(xiàn)的結(jié)構簡式為；
（3）反應②的反應過程中除了生成E以外還同時生成氯化氫氣體，試寫出反應的化學方程式：
（4）寫出能同時滿足下列條件的A的同分異構體的結(jié)構簡式中的一種
①在濃硫酸的催化作用下能夠與硝酸發(fā)生硝化反應
②能夠在稀H₂SO₄溶液中發(fā)生水解反應
③能夠與銀氨溶液在水浴中加熱的條件下發(fā)生銀鏡反應
④核磁共振氫譜顯示有5個吸收峰
（5）下列關于物質(zhì)C的說法中正確的是
A．在一定條件下能夠與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上的取代反應
B．在一定條件下能夠與H₂發(fā)生加成反應
C．在濃H₂SO₄存在下與CH₃H₂OH共熱能夠發(fā)生酯化反應
D．常溫下能夠與FeCl₃溶液反應．

圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期第族．
（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法．
（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式：．
（5）將化合物D與KNO₃、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄，同時還生成KNO₂和H₂O，該反應的化學方程式是．
（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．
①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是．
②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為．

運用化學反應原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）科學家研究在一定條件下通過下列反應制備NH₃：
N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）
①在其他條件相同時，反應中NH₃的體積分數(shù)（a）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化如圖．該反應的平衡常數(shù)表達式K=，該反應中的△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入1mol N₂和6mol H₂O（l）發(fā)生反應，轉(zhuǎn)化率隨時間（f）變化如圖．15-20min內(nèi)，v（NH₃）=．若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后N₂的轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的曲線示意圖．
（2）25℃時，某同學將O.1mol?L^-1鹽酸與0.2mol?L^-1氨水等體積混合，所得混合溶液pH7（填“＞”“＜”或“=”，下同），混合溶液中c（NH₄⁺）c（NH₃?H₂O）．（25℃時，NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_h=1.7×10^-5mol?L^-1）
（3）25℃時，向O.1mol?L^-1的MgCl₂溶液中逐滴加入適量0.1mol?L^-1氨水，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入O.1mol?L^-1的FeCl₃溶液，觀察到的現(xiàn)象是；上述過程中發(fā)生的所有反應的離子方程式為．（25℃時，K_甲[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達到平衡，此時生成2molC，測得D平均反應速率為0.15mol?（L?min）^-1，求：
（1）平衡時A的物質(zhì)的量濃度．
（2）5min 內(nèi)用B物質(zhì)表示的反應速率．
（3）x的值．

（1）在研究的化合物分子中，所處環(huán)境完全相同的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜（PMR）中出現(xiàn)同一種信號峰，如（CH₃）₂CHCH₂CH₃在PMR譜中有四種信號峰．
化學式為C₂H₆O的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下：化合物A出現(xiàn)一個信號峰，化合物B出現(xiàn)三個信號峰，由此可推斷有機物質(zhì)結(jié)構式為：
A、B．
（2）①生活中PVC管材的成分為聚氯乙烯．氯乙烯可以由乙炔和氯化氫反應制得，其化學方程式為；②聚乙炔是制備有機導體材料的重要原料，請寫出制得聚乙炔的化學方程式．
（3）C₇H₈是苯的同系物，①它的一氯代物有種；②它被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，有機產(chǎn)物的結(jié)構簡式為；③它可以與足量的濃硫酸和濃硝酸的混酸反應制備烈性炸藥TNT，反應方程式為．

氮可以形成多種離子，如N^3-、N₃^-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子X結(jié)合H⁺形成的，有類似于NH₄⁺的性質(zhì)．
（1）1個N₃^-離子含有個電子；
（2）形成N₂H₅⁺離子的中性分子X的分子式是；X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應的化學方程式；
（3）寫出N₂H₆²⁺離子在強堿溶液中反應的離子方程式．

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列問題：
（1）據(jù)有關報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關于純鐵的如下敘述中，正確的是
A．硬度比生鐵高B．耐腐蝕性強，不易生銹C．不能與鹽酸反應D．與不銹鋼成分相同E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC1₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeC1₃溶液與銅反應的離子方程式，檢驗反應后的溶液中還存在Fe³⁺的試劑．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是
A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥⑦
（5）若把Fe₃O₄看成“混合氧化物”時可以寫成FeO?Fe₂O₃，若看成一種鹽時又可以寫成Fe（FeO₂）₂．根據(jù)化合價規(guī)則和這種書寫方法，Pb₃O₄可以分別寫作和．

（1）化合物ICl電子式，其中I的化合價為，你判斷I化合價依據(jù)是，預測ICl與H₂O反應的化學方程式為．你預測反應正確與否的實驗依據(jù)是（提示：AgI為黃色沉淀）該反應（填是/不是）氧化還原反應．次碘酸的電子式．
（2）寫出任意一種由多個原子組成的含有與N₃^-電子數(shù)相同的微粒的化學式．

能源的開發(fā)和利用是當前科學研究的重要課題．
（1）利用二氧化鈰（CeO₂）在太陽能作用下前實現(xiàn)如下變廢為寶的過程：
mCeO₂

太陽能 .

.

（m-x）CeO₂?xCe+xO₂
（m-x）CeO₂?xCe+xH₂O+xCO₂

900oC .

.

mCeO₂+xH₂+xCO
上述過程的總反應是，該反應將太陽能轉(zhuǎn)化為．
（2）CO、O₂和KOH溶液構成的燃料電池的負極電極反應式為．該電池反應可獲得K₂CO₃溶液，某溫度下0.5mol?L^-1K₂CO₃溶液的pH=12，若忽略CO₃^2-的第二級水解，則CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-的平衡常數(shù)K_h=．
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30%以上．

①電解過程中發(fā)生反應的離子方程式是，陰極附近溶液pH（填“不變”、“升高”或“下降”）．
②如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可選用下列試劑中的．
a．Ba（OH）₂   b．Ba（NO₃）₂    c．BaCl₂
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO₃除SO₄^2-，請寫出發(fā)生反應的離子方程式．
③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)a%b%（填“＞”、“=”或“＜”），燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應為．

根據(jù)元素周期表的結(jié)構，分析并完成下列問題：
（1）第n（n≥2）周期中有主族金屬元素種，非金屬元素種；第m（m≥3）主族中有非金屬元素種；（注：用含m或n的代數(shù)式填空）
（2）若ⅡA族某元素的原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為（x+1）的元素可能位于族．
（3）第m（m≥3）主族中位于第n周期、第（n+1）周期的上下相鄰的兩元素原子序數(shù)之差可能為．