砷化鎵（gallium arsenide）的化學式為GaAs，是黑灰色固體，熔點為1238℃．它是一種重要的半導體材料，用來制作微波集成電路[例如單晶微波集成電路（MMIC）]、紅外線發(fā)光二極管、半導體激光器和太陽能電池等元件．
（1）AsH₃是一種無色可溶于水的氣體，其分子空間構型為．
（2）鎵（Ga）在元素周期表中的位置為，其價電子排布式為．
（3）以AsH₃為原料，在700～900℃下通過化學氣相沉積來制造半導體材料砷化鎵（GaAs）的化學方程式為Ga（CH₃）₃+AsH₃=GaAs+3X．X的結構簡式為．
（4）砷酸為砷（As）的含氧酸，其分子式為H₃AsO₄，結構類似于磷酸．AsO₄^3-中，As的雜化類型為．
（5）砷化鎵晶胞如圖所示，若鎵原子位于立方體內，則砷原子位于立方體的，砷的配位數(shù)為，設該晶胞的邊長為a nm，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則砷化鎵晶體的密度為g?cm^-3．

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0．查閱資料知SO₃熔點16.83℃，沸點44.8℃．

（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂，O₂，SO₃物質的量變化如圖1．
①該反應能自發(fā)進行的原因是．
②據(jù)圖判斷，該反應處于平衡狀態(tài)的時間是．
③據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）．
④該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=
（2）某化學研究學習小組用圖2的裝置組裝設計了一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e．
①為提高SO₂的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是．
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO₂的轉化率會．（填“填大”“不變”或“減小”）
③用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO₂的轉化率為．

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N的質荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）：
（1）化合物M的空間構型為，其中心原子采取雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為．
（2）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為（寫分子式）．
（3）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為．
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X₂、RY₂等物質．該反應的離子方程式為．

某化學興趣小組設計了如下實驗方案探究NO₃^-在不同條件下的氧化性．
【實驗一】探究強酸性條件下NO₃^-的氧化性．
實驗步驟：在試管中加入適量鋁粉，加入2mLNaNO₃溶液，再加入2mL鹽酸．
實驗現(xiàn)象：①實驗初始階段，試管中未見明顯現(xiàn)象；
②一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色且氣體顏色逐漸變淺，用濕潤KI-淀粉試紙檢驗該氣體，試紙變藍．
（1）實驗初始階段沒有明顯現(xiàn)象的原因是．
（2）淺棕色氣體是，根據(jù)現(xiàn)象②，推測溶液中產生了NO而不是NO₂，理由是．
【實驗二】探究強堿性條件下NO₃^-的氧化性．
實驗步驟：在試管中加入適量鋁粉，加入2mLNaNO₃溶液，再加入2mL NaOH溶液．
實驗現(xiàn)象：實驗初始階段，未見明顯現(xiàn)象；一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡且有刺激性氣味，用濕潤KI-淀粉試紙檢驗所得氣體，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗所得氣體，試紙變藍．
（3）實驗初始階段發(fā)生的反應中，生成的鹽是．
（4）產生該氣體的離子方程式是．
【實驗三】探究Fe（NO₃）₃溶液蝕刻銀的原理．
假設1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag．
假設2：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^-能氧化Ag．
（5）甲同學設計實驗對假設1進行驗證，結果從實驗產物中檢驗出Fe²⁺，驗證了假設1的成立．實驗中檢驗Fe²⁺的方法是．
（6）乙同學用附著銀鏡的試管設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示：NO₃^-在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）．

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）	預期現(xiàn)象和結論
①測定甲同學所用Fe（N3O）3溶液的pH ② …	若銀鏡消失，假設2成立．若銀鏡不消失，假設2不成立．

莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構體．A的結構簡式如圖1所示：
（1）A分子中兩種含氧官能團的名稱是．
（2）1mol A與氫氧化鈉溶液完全反應，需要消耗NaOH的物質的量是．
（3）A在濃硫酸作用下加熱可得到B，B的結構簡式為圖2其反應類型是．
（4）B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有 種．

鐵及鐵的化合物在生產、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe²⁺的最外層電子排布式為．
（2）工業(yè)上常利用Fe²⁺與CN^-形成穩(wěn)定Fe（CN）₆^4-（六氰合亞鐵離子）的特點來處理含CN^-的工業(yè)廢水．在CN^-中C原子的雜化方式為，并寫出CN^-的電子式．
（3）三氯化鐵易溶于水，也易溶于乙醚等有機溶劑．其在300℃以上易升華，在400℃時它的蒸氣中有以配位鍵結合的雙聚分子存在，其結構如圖1所示．請判斷三氯化鐵的晶體類型為，并將其結構式中配位鍵標出，繪制在答題卡中．
（4）應用于合成氨反應的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數(shù)比為．
（5）當溫度低于912℃時，鐵以體心立方的α-Fe晶型存在；當溫度介于912℃～1394℃之間時，鐵以面心立方的γ-Fe晶型存在．已知α-Fe的密度為7.86g/cm³，則γ-Fe的密度為g/cm³，鐵的原子半徑為cm．（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示）．

氧化鋁（Al₂O₃） 和氮化硅（Si₃N₄）是優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途．
（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為．
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是（填序號）．
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1mol/L AlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ/mol
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H₂=-521kJ/mol Al與MnO₂反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是．
（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為．
（5）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高溫  .

Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl₄（g）、0.2mol N₂（g）、0.6mol H₂（g）充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si₃N₄（s）的質量是5.60g．
①H₂的平均反應速率是 mol/（L?min）．
②若按n（SiCl₄）：n（N₂）：n（H₂）=3：2：6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl₄（g）的轉化率應（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）298K時，K_sp[Ce（OH）₄]=1×10^-29．Ce（OH）₄的溶度積表達式為K_sp=．
為了使溶液中Ce⁴⁺沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce⁴⁺）小于1×10^-5mol?L^-1，需調節(jié)pH為以上．

為了測定某飽和鹵代烴的分子中鹵原子的種類和數(shù)目，可按下列步驟進行實驗：

①滴加過量AgNO₃溶液得淡黃色沉淀 ②冷卻溶液 ③在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應 ④加稀HNO₃酸化 ⑤過濾，洗滌沉淀
回答下面問題：
（1）請在以上方框中填入正確的實驗步驟：（填序號）
（2）步驟③的裝置中長玻璃管的作用是
（3）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是，判斷的依據(jù)是．
（4）如果在步驟④中加HNO₃的量不足，沒有將溶液酸化，則最后稱得的固體質量將（填下列選項代碼）
A．偏大             B．偏小               C．不變             D．大小不定
（5）已知此鹵代烴液體的密度是1.65g/mL，其相對分子質量密度是188，則此鹵代烴每個分子中鹵原子的數(shù)目為；此鹵代烴的結構簡式為（任寫一種）

過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：
Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是．
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
Ⅱ、2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝?費爾和德國科學家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：．
（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La_1-xA_xMnO₃，（x＜0.1），此時一部分錳轉變?yōu)?4價．導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La_1-xA_xMnO₃中三價錳與四價錳的物質的量之比為：．（用含x的代數(shù)式表示）
（3）Mn的核外電子排布式為：．
（4）下列有關說法正確的是．
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：

如圖為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力．