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科目： 來(lái)源： 題型：

鋁土礦（主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）
 

（2）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：
 

（3）結(jié)合反應(yīng)Ⅱ，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力，由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填字母序號(hào)）
a．AlO2-       b．OH-        c．SiO32-
（4）取濾液甲少許，加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失．沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：
 

（5）取 （4）電解以后的溶液10.0mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100mol?L-1 鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0mL 鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解．
①加入50.0mL 鹽酸溶液發(fā)生的離子反應(yīng)的先后順序依次為：
 

②請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

甲醇、二甲醚等被稱為綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚（CH3OCH3）．“
（1）已知1g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為32kJ，請(qǐng)寫(xiě)出二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

（2）寫(xiě)出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．
（3）用合成氣制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）
催化劑
  CH3OCH3（g）+H2O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[
n(H2)
n(CO)
]的變化曲線如圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)?div id="ar2jbzo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如上圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是
 
；
A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3    C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
；
A．正反應(yīng)速率先增大后減小     B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小       D．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
④某溫度下，將4.0mol CO和8.0mol H2充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

按要求表示下列有機(jī)物：
（1）乙醇的同分異構(gòu)體
 

（2）4，4，5-三甲基-2-己炔（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 

（3）對(duì)硝基苯乙烯（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 

（4）2，2-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 

（5）用甲苯制TNT的反應(yīng)
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．
試回答下列問(wèn)題：
（1）歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系
 
．
（2）硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．

（1）計(jì)算此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
；
（2）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如圖所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：
①
 
  ②
 
  ③
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：
①O2　②H2�、跱H4NO3　④K2O2�、軧a（OH）2　⑥CH4�、逤O2�、郚aF�、酦H3�、釯2只含有極性鍵的是
 
，既有離子鍵又有非極性鍵的是
 
；既有離子鍵又有極性鍵的是
 
．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為：
 
；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為：
 
．
（3）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：



①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是
 
（填序號(hào)，下同），容易形成共價(jià)鍵的是
 
；
A．c和f     B．b和g       C．d和g      D．b和e
②寫(xiě)出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；寫(xiě)出AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）500mL 0.2mol/L的AlCl3溶液，當(dāng)?shù)渭?00mL 2mol/L的NaOH溶液時(shí)，生成的沉淀
 
克，當(dāng)再滴加80mL該NaOH溶液時(shí)，此時(shí)溶液中有
 
克沉淀．

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出酸H2B的電離方程式
 
﹑
 
．
（2）常溫下，已知0.1mol?L-1二元酸H2B溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-6．
①常溫下，0.1mol?L-1H2B溶液的pH=
 
；
②寫(xiě)出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
．該溫度下（t℃），0.1mol?L-1 HCl溶液的pH=
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

①寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
Na2O2：
 
；CO2：
 
；NH4Cl：
 

②用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：
MgCl2：
 
  
H2O：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類．
①由乙炔制氯乙烯
②乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙醇在銅或銀的催化下與氧氣反應(yīng)生成乙醛
⑥苯與液溴制溴苯
⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱
（1）其中屬于：（填序號(hào)）
取代反應(yīng)
 
；加成反應(yīng)．
 
；氧化反應(yīng)
 
；消去反應(yīng)
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：
 
．
反應(yīng)②：
 
．
反應(yīng)⑤：
 
．
反應(yīng)⑦：
 
．

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