（1）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_a L與pH=12的NaOH溶液V_b L混合，若所得混合液為中性，則V_a：V_b=．
（2）在25℃時(shí)，將c mol?L^-1的醋酸溶液與0.02mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=．

合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H₂（g）+N₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2	2mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間/min		5	8
平衡時(shí)N2的濃度/mol?L-1	c1	1.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)	ω1		ω3
混合氣體密度/g?L-1	ρ1	ρ2

（1）下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填寫序號字母）．
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2        b．v_（N2）正=3v_（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
（2）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H₂）=．
（3）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含c₁的代數(shù)式表示，無需化簡）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是（填序號）：
a．2c₁＞1.5mol/L        b．2ρ₁=ρ₂       c．ω₃=ω₁   d．K_甲=K_乙=K_丙
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO₂，將其轉(zhuǎn)化為N₂．
①尿素與NO、NO₂三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO（NH₂）₂+NO+NO₂═CO₂+2N₂+2H₂O 該反應(yīng)中的氧化劑為（寫化學(xué)式）．
②已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=a kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=b kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=c kJ?mol^-1
則4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H= kJ?mol^-1．
（6）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是．

已知A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：
（1）寫出組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置：．
（2）①寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學(xué)方程式表示該過程的原理是．
（3）已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）J在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量J加入酸化的H₂O₂溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是．

一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式．
②若晶體的密度=ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為cm．

某課外小組對金屬鈉進(jìn)行了研究．如圖一所示，已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸．

（1）F的名稱是：
（2）金屬Na在空氣中放置足夠長時(shí)間，最終的生成物是：
（3）該小組同學(xué)應(yīng)該如何取用金屬鈉：
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請寫出該過程的離子方程式：
（6）若A是一種溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖二所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為．
（7）將NaHCO₃與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測定，所得固體為純凈物，則NaHCO₃與M的質(zhì)量比為．

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，根據(jù)要求填空．

（1）寫出儀器名稱：B，F(xiàn)
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是（選填下列選項(xiàng)的編號字母）．
a．分離水和CC1₄的混合物  b．分離水和酒精的混合物  c．分離水和泥砂的混合物
（3）實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是（選填下列選項(xiàng)的編號字母）．
a．使用前應(yīng)檢查是否漏液              b．使用前必須烘干
c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器      d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②需用10mol/L的濃鹽酸mL．取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和（選填儀器的編號字母）．
③在實(shí)驗(yàn)時(shí)，按下列步驟“計(jì)算→量取→溶解→轉(zhuǎn)移→定容→保存到試劑瓶中”進(jìn)行配制，定容后，液面位置（如圖）正確的是（選填下列選項(xiàng)的編號字母）．

如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1中的Cu是極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為．
（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象．①電源的M端為極②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式．
（3）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理裝置3所示．
①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：AB
②請寫出電解食鹽水的離子方程式．

甲醇可通過將煤的氣化中生成的CO和H₂在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)得：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．請根據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=．
（3）在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）；
A．v_逆（H₂）=2v_正（CH₃OH）       B．v_逆（H₂）=v_正（CO）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變           D．混合氣體的密度保持不變
（4）若在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H₂和1mol CH₃OH，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則開始時(shí)該反應(yīng)向（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行，理由是．

甲、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種非金屬元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

Ⅰ．若甲、乙、丙、丁均為氣體，甲、丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質(zhì)量相差16，乙分子是一種10e^-微粒，丁為空氣的主要成分之一．
（1）乙的空間構(gòu)型為，丁的電子式為．
（2）戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應(yīng)，其離子方程式為．
Ⅱ．若上述五種物質(zhì)含有不同的官能團(tuán)，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下相對H₂的密度為14．
（1）寫出由甲生成戊的化學(xué)方程式，
（2）甲的一種同系物X（相對分子質(zhì)量比甲�。�，對水質(zhì)會造成一定的污染，可用電化學(xué)法消除這種污染，其原理是通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化劑把水中的X氧化成CO₂而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：
①完成除去X的離子方程式：6Co³⁺++H₂O═CO₂↑+6Co²⁺+
②若裝置中的電源為甲烷-空氣-KOH溶液的燃料電池，則凈化含1mol X的水，理論上該燃料電池需消耗KOHmol．
③以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備X．
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
CO（g）+2H₂（g）═X（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
寫出CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成X（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式．

（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）_n，與Ni（CO）_n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為 （寫出一個(gè)即可）．
（2）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若CuH的密度為d g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞的邊長為cm（用含d和N_A的式子表示）．