某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取溶液進行如圖實驗：

（1）白色沉淀甲是．
（2）X溶液中一定存在的離子是．
（3）白色沉淀乙中一定有：，可能有．
（4）若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

電解質(zhì)溶液都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．．（判斷對錯說明理由）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是，0.5mol CO₂ 的質(zhì)量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是．

工業(yè)上采用乙苯與CO₂脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯
（g）+CO₂（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g）△H=-166kJ?mol^-1
（1）①乙苯與CO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=．
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是（填代號）． 

（2）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO₂的反應(yīng)在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO₂的起始濃度分別為1.0mol?L^-1和3.0mol?L^-1，其中實驗Ⅰ在T₁℃，0.3MPa，而實驗Ⅱ、Ⅲ分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示．

①實驗Ⅰ乙苯在0～50min時的反應(yīng)速率為．
②實驗Ⅱ可能改變的條件是．
③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖2中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線．
（3）若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2mol?L^-1，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”“減小”或“不變”），計算此時平衡常數(shù)為．

用銅、銀與硝酸銀設(shè)計一個原電池，此電池的負(fù)極是，正極的電極反應(yīng)式是．用石墨電極電解硫酸銅溶液，陽極反應(yīng)為，電解后所得溶液的pH．（填增大、減小、不變）

下列物質(zhì)屬于混合物的是，屬于化合物的是，屬于單質(zhì)的是，屬于氧化物的是，屬于非金屬單質(zhì)的是．
①水銀　�、诳諝狻　、勐人徕� �、芪逖趸�二磷�、菘匪�　⑥硫粉 ⑦水�、喟睔猓�

Ⅰ、如圖1所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負(fù)極材料是，正極反應(yīng)式是．
Ⅱ、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖2為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是．
（2）在導(dǎo)線中電子流動方向為→（用a、b表示）．
（3）負(fù)極反應(yīng)式為．
（4）電極表面鍍鉑粉的原因為．

當(dāng)分散劑是水或液體的時候，按照分散質(zhì)粒子大小來分類，濁夜的分散質(zhì)粒子的直徑 （填“大于”或“小于”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑 （填“大于”或“小于”）1nm，而膠體粒子的直徑介于 之間．膠體的分散質(zhì) （填“可以”或“不可以”）透過濾紙．通�？梢酝ㄟ^ 區(qū)分溶液和膠體．

光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1和-283.0kJ?mol^-1，則生成1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出）：
①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=；（保留2位有效數(shù)字）
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”“＞”或“=”）；
③若12min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl₂）= mol?L^-1；（保留2位有效數(shù)字）

在一定溫度下的密閉容器中，投入一定量的HI進行反應(yīng)2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）
①I₂的生成速率與H₂的消耗速率相等
②單位時間內(nèi)生成2a mol HI，同時生成a mol H₂
③單位時間內(nèi)消耗2a mol HI，同時生成a mol H₂
④HI、I₂、H₂的分壓不再變化
⑤HI、I₂、H₂的濃度不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦混合氣體的總壓強不再變化
⑧混合氣體的顏色不在發(fā)生變化
⑨HI、I₂、H₂的分子數(shù)之比為2：1：1
以上敘述中能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是．