寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（1）3-甲基-1-戊炔：
（2）1，3，5-三甲苯：．

（1）請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：
①O₂�、贖₂�、跱H₄NO₃�、躃₂O₂�、軧a（OH）₂�、轈H₄　 ⑦CO₂　 ⑧NaF　⑨NH₃�、釯₂
（1）其中既有離子鍵又有非極性鍵的是；既有離子鍵又有極性鍵的是．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個(gè)電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，其電子式為；若XY₂為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為．
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是（填序號(hào)）
A．c和f　　B．b和g   C．d和g  D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式．

檸檬醛是一種具有檸檬香味的有機(jī)化合物，廣泛存在于香精油中，是食品工業(yè)中重要的調(diào)味品，且可用于合成維生素A．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）試推測(cè)檸檬醛可能發(fā)生的反應(yīng)有．
①能使溴的四氯化碳溶液退色 ②能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④能與新制的Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng) ⑤能使酸性KMnO₄溶液退色
A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
（2）要檢驗(yàn)檸檬醛分子含有醛基的方法是．
（3）要檢驗(yàn)檸檬醛分子中含有碳碳雙鍵的方法：．
（4）實(shí)驗(yàn)操作中，應(yīng)先檢驗(yàn)?zāi)囊环N官能團(tuán)？．

KClO₃和KHSO₃溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)果氯元素被還原成最低價(jià)，硫元素被氧化成最高價(jià)，又知該反應(yīng)速率隨溶液中c（H⁺）增加而加快，反應(yīng)過(guò)程中速率變化如圖．
①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
②簡(jiǎn)述AB段和BC段速率變化的原因是．

（1）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：
①A和B所屬周期數(shù)之差為，
②A和B的核電荷數(shù)之差為（用含m、n的代數(shù)式表示）
③B和A的族序數(shù)之差為（用含m、n的代數(shù)式表示）
（2）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n．①如果A和B同在ⅠA族，
當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為（用含m、n、x的代數(shù)式表示，下同）；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為；
②如果A和B同在ⅦA族，
當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為；
當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為．

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
（1）其中氧化劑是，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是mol．
該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）    ②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）  ④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H₂（快）
（2）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第步反應(yīng)決定．
（3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在離子消耗完時(shí)，才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生．

按要求寫出以下兩個(gè)反應(yīng)方程式：
（1）乙烷與氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷
（2）乙烯在一定條件下反應(yīng)生成聚乙烯．

含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：
2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示．

（1）N0的平衡轉(zhuǎn)化率為．0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為．25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，則化學(xué)平衡將移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡Ⅱ，變量Y的變化趨勢(shì)如圖二所示．下列說(shuō)法正確的是．（填字母代號(hào)）．

	條件X	變量Y
a	壓強(qiáng)	反應(yīng)的平衡常數(shù)
b	溫度	CO的平衡濃度
c	溫度	N2的體積分?jǐn)?shù)
d	催化劑	NO的平衡轉(zhuǎn)化率

（1）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：；把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（用化學(xué)式表示）
（2）碳酸鈉水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：；把碳酸鈉溶液蒸干，得到的固體產(chǎn)物是（用化學(xué)式表示）
（3）溴化鈉溶液呈性．

如圖是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下面的問題：
（1）斷①鍵與活潑金屬鈉等發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式
（2）一部分乙醇斷①鍵另一部分乙醇斷②鍵發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式
（3）斷②⑤鍵發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式，
（4）斷①③鍵發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式．