完成下列各題．
（1）寫出Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）CH₄與Cl₂在光照條件下能生成CH₃Cl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）寫出NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式
（4）寫出甲醇（CH₃OH）燃燒的化學(xué)方程式．
（5）工業(yè)上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（6）鎂是一種重要的金屬，鎂合金可用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件等．工業(yè)上用電解熔融MgCl₂可以得到金屬鎂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（7）在放電的條件下，空氣中的N₂和O₂反應(yīng)生成NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（8）NH₄HCO₃是制作糕點的常用疏松劑．NH₄HCO₃受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為極，電極上發(fā)生的是反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．電極反應(yīng)式為，銀為極，電極上發(fā)生的是反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是．

請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機物進(jìn)行分類．
①CH₃CH₂OH；②；③CH₃CH₂Br；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩
（1）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有； 
（2）能發(fā)生消去反應(yīng)的有；
（3）能與碳酸鈉溶液反應(yīng)的有； 
（4）能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有．

為了達(dá)到下表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實驗要求，請選擇合適的化學(xué)試劑，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中．
（1）

實驗要求	化學(xué)試劑
檢驗酒精中是否有水
區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體
證明馬鈴薯中含淀粉
除去Fe2O3中的Al2O3

供選擇的化學(xué)試劑：
A、酸性高錳酸鉀   B．加碘水  C．氫氧化鈉溶液   D．無水硫酸銅粉末
（2）

實驗?zāi)康?/TD>	實驗方法
除去Na2C03固體中少量的NaHC03
檢驗自來水中是否含有Cl-
證明NaOH溶液呈堿性
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3

實驗方法：
A．加入足量鐵粉，過濾
B．加熱
C．加入硝酸銀溶液
D．滴入酚酞試液．

C和Si分別是構(gòu)成生命體和巖石的重要元素．
（1）CH₄和SiH₄沸點較高的是．原因是．穩(wěn)定性較高的是．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似，其中C原子的雜化方式為．微粒間存在的作用力是．
（3）CO₂形成的干冰晶體與SiO₂晶體相比，下列說法不正確的有．
A．中心原子的雜化方式不同  
B．構(gòu)成晶體的微粒種類不同
C．晶體內(nèi)微粒間作用力不同       
D．晶體導(dǎo)電性不同
E．常溫時，晶體揮發(fā)性不同
（4）已知鍵能數(shù)據(jù)如下，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．寫出Si（s）在O₂中燃燒生成SiO₂（s）的熱化學(xué)方程式．

化學(xué)鍵	Si-O	O=O	Si-Si
鍵能（kJ?mol-1）	460	498	226

（5）氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的物質(zhì)基礎(chǔ)，甘氨酸H₂N-CH₂-COOH中，各元素的電負(fù)性從大到小為．

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti³⁺的未成對電子數(shù)有個．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構(gòu)成，BH₄ ^-呈正四面體構(gòu)型．LiBH₄中不存在的作用力有（填標(biāo)號）．
 A．離子鍵  B．共價鍵  C．金屬鍵  D．配位鍵
③由BH₄^-結(jié)構(gòu)可知Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li⁺H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

I1/kJ?mol-1	I2/kJ?mol-1	I3/kJ?mol-1	I4/kJ?mol-1	I5/kJ?mol-1
738	1451	7733	10540	13630

是（填元素符號）．
（3）某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有種．

（4）分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料．X-定不是（填標(biāo)號）．
A．H₂O；B．CH₄；C．HF；D．CO（NH₂）₂．

（1）苯酚的稀溶液與FeCl₃溶液顯色
（2）淀粉與碘溶液顯色
（3）用乙醇制乙烯時燒瓶中放入幾塊沸石的目的是．

苯的硝化反應(yīng)中化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為 實驗制得的初級產(chǎn)品為色的油狀液體，有氣味，比水（重或輕）（有或無）毒．

在150℃時，將一定質(zhì)量的NH₄HCO₃放在密閉容器中分解完全．保持溫度不變，求生成氣體的平均相對分子質(zhì)量．

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：

甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol?L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol?L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按圖1裝好，觀察現(xiàn)象．
乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為

1

20

mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化．
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是．
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動．加水稀釋，弱酸HA的電離程度（填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）  B．1mol?L^-1 NaOH溶液   C．1mol?L^-1H₂SO₄ D．2mol?L^-1 HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的有
A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱．