在微生物作用下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應被氧化成NO₃^-．反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是反應（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是．
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學方程式是．

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）．寫出反應的離子方程式或化學方程式．
（1）FeCl₂（CuCl₂）離子方程式．
（2）CO₂（SO₂），離子方程式．
（3）FeCl₃（FeCl₂），離子方程式．
（4）NO（N0₂），化學方程式．

Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器，該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂?4LiCl+S+SO₂．
請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為，發(fā)生的電極反應為；
（2）SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，如果把少量水滴到SOCl₂中，反應的化學方程式為；
（3）用此蓄電池電解含有0.1mol/L CuSO₄和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.02mol e^-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=．

在55℃時密閉容器中進行反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．若CO起始濃度為2mol?L^-1，水蒸氣的起始濃度為3mol?L^-1，達到平衡后，CO₂起始濃度為1.2mol?L^-1，求CO和H₂O（g）的平衡轉化率和平衡常數(shù)Kc．

簡要回答下列問題．
（1）濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中，原因是
（2）可以用食醋除熱水瓶膽內(nèi)的水垢[主要成分CaC0₃、Mg（OH）₂]，原因是
（3）汽車數(shù)量劇增，汽車尾氣（含氮和碳的氧化物）污染日趨嚴重．如何控制汽車尾氣污染，請你提出一條合理建議：．

從A．葡萄糖   B．乙酸   C．油脂   D．淀粉   E．甲醛  五種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其標號填在空格內(nèi)．
（1）植物油、動物脂肪的主要成分是
（2）能與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應的是
（3）屬于有機高分子化合物的是
（4）某些裝飾材料揮發(fā)出和苯等有毒物質(zhì)會對空氣造成污染．
（5）糖尿病人通常是指病人的尿液中含量偏高．

下列反應中，起到氮的固定作用的是（　�。�

在理論上不能用于設計成原電池的化學反應是（　�。�

在下列變化過程中，不涉及化學反應的是（　�。�

有機化學中的反應類型較多，下列反應屬于加成反應的是（　�。�
①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱⑨苯與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱．