向2份0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為、（填“減小”、“增大”或“不變”）

（1）元素最高正化合價為+6，其最低負化合價為．某元素R是第二周期與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，其最高價氧化物的化學(xué)式為．
（2）有 A、B、C三種短周期元素．A⁺只含有一個質(zhì)子沒有中子；B的正、負化合價絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的最外層電子數(shù)的3.5倍．試推斷這三種元素分別是：A，B，C．（用元素符號表示）

烷烴分子可以看成由-CH₃、-CH₂-、和等結(jié)合成的．如果某烷分子中同時存在這4種基團，所含碳原子數(shù)最小，這種烷烴分子應(yīng)含個碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式可能為或或．

水楊酸具有防腐殺菌作用，還有祛除汗臭、止癢消腫、止痛消炎等功能，主要用于花露水、痱子水以及一些水類化妝品．水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，請回答下列問題．
（1）該有機物的分子式是．
（2）該有機物所含官能團的名稱是．
（3）對1mol該有機物性質(zhì)的描述中，正確的是（填寫選項的字母）．
a．能與2mol NaHCO₃溶液反應(yīng)         b．能與2mol濃溴水反應(yīng)
c．能發(fā)生水解反應(yīng)                 d．能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)．

若用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是：氣體發(fā)生裝置→→→→→→→（填各接口的編號）
（2）為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時，氣體發(fā)生裝置處滴入濃硫酸、處加熱催化劑兩操作的先后順序是
（3）處觀察到IV的現(xiàn)象是
（4）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為．

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=260kJ?mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1則CH₄與O₂反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式為：．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處應(yīng)通入（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH（填寫“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度；
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH^-以外還含有（忽略水解）；
④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷L（標準狀況下）．

有下列八種晶體：A．水晶  B．冰醋酸  C．氧化鎂  D．白磷  E．晶體氬  F．氯化銨  G．過氧化鉀  H．金剛石
（1）屬于原子晶體的化合物是（填序號），直接由原子構(gòu)成的晶體是．直接由原子構(gòu)成的分子晶體是．
（2）由分子構(gòu)成的晶體是．含有共價鍵的離子晶體是．屬于分子晶體的單質(zhì)是．
（3）受熱熔化化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是，需克服共價鍵的是．

填空題
（1）將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式（改寫時注意金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，低價在前，高價在后）
①鎂橄欖石（Mg₂SiO₄）．
②高嶺石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄．
（2）除去銅表面的銅綠[Cu（OH）₂CO₃]選用試劑，反應(yīng)方程式．
（3）在

16 8

O、H、

18 8

O、

23 11

Na、

24 12

Mg中：和互為同位素；和中子數(shù)相等，共有種原子，屬于種元素．

當(dāng)一定條件下，對于一個可逆反應(yīng)當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率  時，化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，如果此時增大反應(yīng)物濃度平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，如果升高體系的溫度，平衡向 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)方向移動，對于有氣體參加的反應(yīng)，如果減小壓強，會使平衡向氣體體積  （填“增大”或“減小”） 的反應(yīng)方向移動．

將能量進行一定的轉(zhuǎn)化，是充分利用能源的一種方式，如可將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為電能．
（1）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負極是（填“Cu”或“Fe”）；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液中陽離子移向極．
（2）電能也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．用石墨做電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為；若電解1L 0.5mol/L的NaCl溶液，產(chǎn)生標準狀況下的H₂ 2.24L時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol，溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是mol/L（假設(shè)溶液的體積不變）．