鐵是生活中最常見的金屬之一，回答下列問題：
（1）鐵制容器可以用來盛裝濃硫酸的原因是
（2）用鐵鹽溶液可以溶解銅質(zhì)線路板的離子方程式
（3）檢驗(yàn)鐵鹽溶液中是否含有亞鐵鹽的方法是
（4）保存亞鐵鹽時(shí)需要加入，其作用是
（5）檢驗(yàn)亞鐵鹽是否變質(zhì)的方法是．

氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為．
（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有，-C₂H₅中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是和．

如圖a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．已知H₂S在足量氧氣中燃燒生成SO₂．
（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：
a；b；c；d；e．
（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：
a；b；c；d；e．

Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
A．共價(jià)鍵     B．非極性鍵      C．配位鍵        D．σ鍵         E．π鍵
③寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子式．

甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備．甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示．
（1）甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是（填“吸熱”和“放熱”）反應(yīng)．
（2）過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？，原因是．
（3）寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程．
（4）甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應(yīng)溫度維持在700℃，需向體系中通入空氣，則進(jìn)料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為[假設(shè)：H₂（g）+

1

2

O₂（g）

點(diǎn)燃  .

H₂O（g）△H=-a kJ/mol，空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.2]．

圖為人體在某項(xiàng)生理過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)示意圖．

（1）圖中標(biāo)有字母的物質(zhì)中，代表酶，其化學(xué)成分主要是，其基本組成單位是．
（2）如果B代表油脂，則C和D各代表．
（3）下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是．
A．淀粉和纖維素分子式相同，兩者是同分異構(gòu)體
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．葡萄糖和果糖是同分異構(gòu)體
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在催化劑的作用下都能發(fā)生水解反應(yīng)．

某溫度下，向2L的恒容密閉容器中，充入 1mol N₂ 和 3mol H₂，反應(yīng)到2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)有N₂0.8mol，填寫下列空白：
（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為；
（2）平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)之比為；
（3）2分鐘內(nèi)，NH₃ 的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1．

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO₃（s）+3H₂（g）

高溫

 W（s）+3H₂O（g）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂與水蒸氣的體積比為3：5，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3    W2O5    WO2    W

500℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為；第二階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為；假設(shè)WO₃完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H₂物質(zhì)的量之比為．
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I₂可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W （s）+2I₂ （g）

1400℃

約3000℃

WI₄ （g）．下列說法正確的有
a．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用
b．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
c．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
d．接通電源后，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

（1）按系統(tǒng)命名法為下列有機(jī)物命名

①，②；
（2）根據(jù)名稱寫出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2，5-二甲基-4-乙基庚烷；
（3）戊烷（C₅H₁₂）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫戊烷此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；按系統(tǒng)命名法命名為：；
（4）有兩種有機(jī)物都含有碳92.3%，含有氫7.7%，第一種有機(jī)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，第二種有機(jī)物的蒸氣密度為3.49g/L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值），則第一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，第二種有機(jī)物的分子式為．

研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
（3）CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_ⅠK_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

容  器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1mol CO2、3mol H2	a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2．在0～15小時(shí)內(nèi)，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?div id="gcgou84" class='quizPutTag' contenteditable='true'>