如圖是某同學(xué)利用注射器設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置．甲管中注入10mL 
CH₄，同溫同壓下乙管中注入50mL Cl₂，將乙管氣體推入甲管中，氣體在甲管中反應(yīng)，針管用日光照射一段時(shí)間．
（1）下列是某同學(xué)預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①氣體最終變?yōu)闊o(wú)色；②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲管活塞向內(nèi)移動(dòng)；③甲管內(nèi)壁有油珠；④產(chǎn)生火花．
其中正確的是．
（2）甲管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為．
（3）甲試管中生成一氯代物的化學(xué)方程式：
（4）反應(yīng)后，甲管中剩余氣體能用下列試劑吸收的是．
A．水     B．氫氧化鈉溶液   C．硝酸銀溶液    D．飽和食鹽水
（5）反應(yīng)后，若將甲管中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO₃溶液的小試管中會(huì)觀察到，若再向其中滴入幾滴石蕊試液，又觀察到．

重氮甲烷（CH₂-N≡N）在有機(jī)合成中有著重要應(yīng)用，它的分子中碳原子和氮原子之間的共用電子對(duì)是由氮原子一方提供的．
（1）重氮甲烷在受熱或光照時(shí)，容易分解放出N₂，同時(shí)生成一個(gè)極活潑的缺電子基團(tuán)碳烯（：CH₂），碳烯的
電子式為．
（2）碳烯很容易以它的一對(duì)未成鍵電子對(duì)與不飽和的烯炔發(fā)生加成形成三元環(huán)狀化合物，它與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）碳烯還可以插入C-H鍵之間，使碳鏈加長(zhǎng)，它插入丙烷分子中C-H鍵之間，碳鏈增長(zhǎng)后的化合物的結(jié)構(gòu)
簡(jiǎn)式或．
（4）重氮甲烷的CCl₄溶液用紫外線(xiàn)照射時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成一種分子量為210的有機(jī)物和N₂，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方
程式．

下列各種不同粒子¹⁶O、¹H、²⁸Si、³H、O₂、¹⁸O、²⁹Si、O₃、²H中：有種不同的核素；有種不同的元素，互為同素異形體的是，互為同位素的是，，．

等電子原理的基本觀點(diǎn)是：原子數(shù)相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類(lèi)型和空間構(gòu)型，互稱(chēng)為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近．如：N₂、CO與C₂^2-、CN^-為等電子體．
（1）已知CaC₂為離子化合物，則CaC₂的電子式為．
（2）聚丙烯腈俗稱(chēng)人造羊毛，由丙烯腈分子CH₂=CH-CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成；則CH₂=CH-CN中C原子的雜化方式為；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為．
（3）CO常與過(guò)渡金屬原子M形成配合物M（CO）_n，其中滿(mǎn)足中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=．
（4）CO與N₂的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價(jià)三鍵，可表示為C≡O(shè)；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol^-1）

	C-O	C=O	C≡O(shè)
CO	357.7	798.9	1071.9
	N-N	N=N	N≡N
N2	154.8	418.4	941.7

CO與N₂中化學(xué)性質(zhì)較活潑的是；結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明原因．
（5）Fe³⁺，F(xiàn)e²⁺，Co³⁺，Co²⁺都能與CN^- 形成配合物．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)量KCN溶液，可析出黃色晶體K₄[Fe（CN）₆]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K₃[Fe（CN）₆]；在K₄[Fe（CN）₆]和K₃[Fe（CN）₆]晶體中都不存在的微粒間作用力是．（填標(biāo)號(hào)）
A．離子鍵　　 B．共價(jià)鍵　　 C．金屬鍵 D．配位鍵　　 E．范德華力
（6）寫(xiě)出與NO₃^- 互為等電子體的分子（寫(xiě)出一種）．

某學(xué)生配制100mL  0.5mol/L  K₂SO₄溶液時(shí)有如下操作．

（1）上述操作的正確順序應(yīng)該是→→→→→（填寫(xiě)編號(hào)）；
（2）則需要固體K₂SO₄的質(zhì)量是g：
（3）請(qǐng)指出上述操作中的一處錯(cuò)誤并糾正．；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)該生所配溶液濃度偏大，請(qǐng)寫(xiě)出一條可能的原因：；
（5）寫(xiě)出K₂SO₄在水溶液中的電離方程式：；
（6）若檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈�有SO₄^2-，應(yīng)如何操作？．

在T℃時(shí)，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。�請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為．
（2）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定             b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定        d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應(yīng)），則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是kJ．
（4）維持T℃溫度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則（填“M”或“N”）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)MN（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數(shù)K	9.94	5.2	1	0.5

若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為℃．
（6）維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為kJ．

甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H₂化合制備甲醇，已知CO中的C與O之間為三鍵連接，甲醇分子中的化學(xué)鍵全部為單鍵，某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
鍵能/KJ?mol-1	348	413	436	358	1072	463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol CO和2mol H₂，加入合適的催化劑（體積變化忽略不計(jì)）后在250℃開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25
壓強(qiáng)/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=，
若升高溫度則K值（填“增大”、“減小”、或“不變”）；在（填“較高”、或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行．
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是（填字母代號(hào)）
A．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子量保持不變　　　　   　B.2ν（H₂）_正=ν（CH₃OH）_逆
C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變                    D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁多少克？需氧化鋁多少摩爾？

Ⅰ．用MnO₂氧化密度為1.2g?mL^-1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．
（2）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式．
（3）8.7g MnO₂能使molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為．
Ⅲ．在加熱條件下，銅與300mL濃硫酸反應(yīng)完全后，還剩余19.2g銅，2mol/L H⁺，問(wèn)最少要向其中加入2mol/L的稀HNO₃mL才能把銅全部溶解．

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的．
A．將Cl₂通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．配制1L 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，需用托盤(pán)天秤稱(chēng)量29.25g NaCl固體
D．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸
E．實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶?jī)?nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化
F．實(shí)驗(yàn)室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣
G．除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾
（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣．

①裝置E的名稱(chēng)，試劑b為．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)除樣品質(zhì)量外有：（填序號(hào)）．
A．反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量      B．反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量       C．反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量
③若去掉裝置A，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3）某不純的燒堿樣品，含Na₂CO₃ 3.8%（質(zhì)量百分含量）、H₂O 5.8%、NaHCO₃ 0.004%．取m g樣品溶于40mL 2mol/L的鹽酸后，并用2mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為（選擇下列正確的選項(xiàng)填空）
A．4.68g　　　　 B．5.58g　　　　 C．2.34g　　　 D．3.34g．