現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（提示：Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B； C；F；H； 乙．
（2）寫出反應(yīng)①和⑥的離子方程式：；．

有下列6種物質(zhì)①氯水  ②酒精  ③熔融Al₂O₃  ④石墨  ⑤純堿  ⑥鋼（填標(biāo)號(hào)）
能導(dǎo)電的是： 屬于混合物的是：屬于非電解質(zhì)的是： 屬于電解質(zhì)的是：．

鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)，如：NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；
反應(yīng)①：2NH₃+3F₂

Cu

NF₃+3NH₄F
利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體；
反應(yīng)②：TaI₄（g）+S₂（g）?TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有種自旋方向．
（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式．
（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式K=，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)．
a．平衡常數(shù)K增大   b．S₂的濃度減小    c．I₂的質(zhì)量減小    d．V（TaI₄）_逆增大
（4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I₂的平均反應(yīng)速率為．
（5）某同學(xué)對(duì)反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示S_x，且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對(duì)平衡是有影響的，則TaI₄的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)（填增大或減小），其原因是．

（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（填序號(hào)）．
A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）
C．2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）
D．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）
若以熔融的K2CO₃與CO₂為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，開(kāi)始他們將N₂和H₂混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中，反應(yīng)前壓強(qiáng)為P₀，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中

P

P0

與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)，下同）．
A．壓強(qiáng)保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②0～2min內(nèi)，以c（N₂）變化表示的平均反應(yīng)速率為．
③欲提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有．
A．向體系中按體積比1：1再充入N₂和H₂
B．分離出NH₃
C．升高溫度
D．充入氦氣使壓強(qiáng)增大
E．加入一定量的N₂
（3）25℃時(shí)，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數(shù)分別是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中，c（CO₃^2-）=0.2mol?L^-1，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產(chǎn)生BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度最小是mol?L^-1．

實(shí)驗(yàn)室制取少量的乙烯時(shí)，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來(lái)制�。�
1．請(qǐng)?jiān)囍鴮懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式．
2．此實(shí)驗(yàn)常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)，使反應(yīng)混和物變黑并有刺激性氣體生成．現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)乙烯和刺激性氣體．
現(xiàn)有試劑A：品紅溶液，B：NaOH溶液，C：濃硫酸，D：酸性高錳酸鉀溶液，E：溴水．

（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是：②，④．（將有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）
（2）使用裝置②的目的是．
（3）確證乙烯存在的現(xiàn)象是．

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有0.5mol?L^-1 鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液及如圖的儀器，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí) 驗(yàn) 用 品		溶 液 溫 度		中和熱△H（平均值）
		t1	t2
①	50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL.0.5mol?L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL.0.5mol?L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm（t₂-t₁），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃^-1?Kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm^-3．完成上表．
（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果（填“有”或“無(wú)”）影響．

（1）書寫下列物質(zhì)水溶液中的電離方程式（CH₃COOH，NaHSO₄，NaHCO₃，NH₃?H₂0）
（2）某溫度（t℃）時(shí)，水溶液中K_W=10^-13，則該溫度25℃，（填“＜”“＞”或“=”），將此溫度下pH=1的硫酸溶液a L與pH=12的氫氧化鈉溶液b L混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=．

中和熱概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)釋放的熱量．已知 
H⁺（ap）+OH^-（ap）=H₂O（L）；△H=-57.3kJ/mol 可見(jiàn)強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，現(xiàn)用50ml 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)（如圖）．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是 
（2）大燒杯上如不蓋硬紙片，求得的中和熱數(shù)值會(huì)（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）                              
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60ml 0.50mol/L鹽酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，放出的熱量會(huì)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

（1）已知1，2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	密度	溶解性
9.79℃	131.4℃	2.18g/cm3	難溶于水，易溶于醇、醚等

如圖為實(shí)驗(yàn)室用乙烯與液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖．

①A、C中都盛有水，C裝置中水的作用分別是．
②B和D裝置都盛有NaOH溶液，D中NaOH溶液作用分別是．
③試寫出以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）某化學(xué)興趣小組選用類似制取乙炔裝置用Na₂C₂與水反應(yīng)有氣體A產(chǎn)生，并進(jìn)行有關(guān)A氣體性質(zhì)的探究，試回答下列問(wèn)題．
①生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
②A能使溴水褪色的反應(yīng)方程式為：．

據(jù)報(bào)道，2013年以來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，個(gè)別地區(qū)PM2.5達(dá)300以上．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，因其中含有鉛、鉻、砷等元素而對(duì)人體有害．PM2.5的來(lái)源既有燃油機(jī)動(dòng)車尾氣、建筑施工揚(yáng)塵、垃圾焚燒、秸稈焚燒直接排放的細(xì)顆粒物，也有空氣中二氧化硫、氮氧化物和揮發(fā)性有機(jī)物，經(jīng)過(guò)復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的二次細(xì)顆粒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）砷在磷的下一周期，則砷在周期表中的位置是：．
（2）砷和硫的氫化物中較穩(wěn)定的是：（填氫化物分子式）．
（3）下列對(duì)砷及其化合物性質(zhì)的預(yù)測(cè)中錯(cuò)誤的是
A．砷可在氧氣中燃燒
B．存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)
C．三氧化二砷不能與NaOH溶液反應(yīng)
D．砷酸的酸性比磷酸弱
（4）CO₂可引起溫室效應(yīng)，影響環(huán)境．寫出CO₂的結(jié)構(gòu)式：，
（5）為了防治霧霾，人們采取了多種措施，其中減少有害物質(zhì)的排放是重要措施之一．為減少SO₂的排放，工業(yè)上有時(shí)用溶液吸收處理SO₂．為減少汽車尾氣中的氮氧化物的排放，人們?cè)谄�車的排氣管中加入催化劑，使NO和CO轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體，寫出該反應(yīng)的方程式：．