中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H₂O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．他將50mL05mol?L^-1的鹽酸與50mL0.55mol?L^-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是，燒杯間填滿碎塑
料泡沫的作用是；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L^-1的鹽酸跟50mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”）．

根據(jù)乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，請(qǐng)回答以下相關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯反應(yīng)原理（寫出相關(guān)方程式）
（2）根據(jù)反應(yīng)原理從圖1中找出制取乙烯的裝置（填序號(hào)）
（3）濃硫酸的作用是
（4）為了防止混合液在受熱時(shí)暴沸應(yīng)如何處理
（5）制取乙烯溫度宜控制在170℃左右，溫度過低，如140℃則發(fā)生的副反應(yīng)是（寫出相關(guān)方程式）
（6）收集氣體常用方法如圖2所示，收集乙烯應(yīng)該選用（填序號(hào)）

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖（圖1），標(biāo)出正、負(fù)極及材料、電解質(zhì)溶液并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)；負(fù)極反應(yīng)．
（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖2為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答下列問題：
①負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，溶液PH（填“增大”、“不變”或“減小”）
②該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂

△   .

2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是，7g Li可吸收標(biāo)況下H₂L，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol．

設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，按要求填空
（1）4gNaOH中含有原子個(gè)數(shù)為N_A；  含有質(zhì)子個(gè)數(shù)為N_A
（2）11.2L標(biāo)況NH₃中含有分子個(gè)數(shù)為N_A；與moLO₂含有相同的原子核數(shù)
（3）配置100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，需要稱取NaOH固體g；配置過程所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要；在配置過程中如果燒杯未清洗移液會(huì)導(dǎo)致結(jié)果 （填偏低、不影響、偏高）；在配置過程中如果定容時(shí)仰視會(huì)導(dǎo)致結(jié)果 （填偏低、不影響、偏高）．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（1）由丙烯制備聚丙烯，反應(yīng)類型：
（2）用苯制溴苯，反應(yīng)類型：
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯，反應(yīng)類型：
（4）丙烯與溴化氫反應(yīng)，反應(yīng)類型：．

（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />①寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路．
②若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)；負(fù)極反應(yīng)．
（2）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
Ⅰ．Ni（s）+4CO（g）

50℃

 Ni（CO）₄（g）△H＜0
Ⅱ．Ni（CO）₄（g）

230℃

 Ni（s）+4CO（g）
完成下列填空：
①在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni（CO）₄的產(chǎn)率，可采取的措施有、．
②已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）₄，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．Ni（CO）₄在0～10min的平均反應(yīng)速率為．
③若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)．
a．平衡常數(shù)K增大      b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小      d．v_逆[Ni（CO）₄]增大．

相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，若此有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)-CH₃，兩個(gè)-CH₂-，一個(gè)和一個(gè)-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)分別是．

近年來科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)由100個(gè)碳原子構(gòu)成具有完美對(duì)稱性的C₁₀₀分子，最內(nèi)部是由20個(gè)碳原子構(gòu)成的正12面體，外層的60個(gè)碳原子形成12個(gè)獨(dú)立的正五邊形，處于中間層次的20個(gè)碳原子將內(nèi)外層碳原子連接在一起，當(dāng)C₁₀₀與足量氫氣完全反應(yīng)時(shí)，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)單鍵，其產(chǎn)物的分子式應(yīng)為（　�。�

下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

下列敘述中，不正確的是（　�。�