寫出下列基團（或官能團）的結(jié)構(gòu)簡式：
醛基、硝基、異丙基．

在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮氣和12mol氫氣，使其在一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2min末測得NH₃為0.8mol，則：
（1）以N₂的濃度變化表示該反應在2min內(nèi)的平均反應速率為；
（2）H₂在2min末的體積分數(shù)為（保留兩位有效數(shù)字）；
（3）2min末N₂的轉(zhuǎn)化率為；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N₂中的化學鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H₂中的H-H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H鍵會放出391kJ的能量．試通過以上數(shù)據(jù)計算當反應掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃時會（填“放出”或“吸收”）熱量；
（5）若將1mol N₂和3molH₂置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應，發(fā)現(xiàn)熱量實測值（恢復到25℃，101kPa）遠小于上述計算值，你認為最可能的原因是．

50mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL 0.55mol?L^-1燒堿溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是．
（2）燒杯間填滿碎紙屑的作用是．
（3）大燒杯若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大“、“偏小“或“無影響“）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L^-1的鹽酸跟40mL 0.50mol?L^-1的燒堿溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等“或“不等“），所示的中和熱，（填“相等“或“不等“），簡述理由：．
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t₂-t₁）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則最終代入計算式的溫差均值為℃．（保留2位小數(shù)）

具有復合官能團的復雜有機物：官能團具有各自的獨立性，在不同條件下所發(fā)生的化學性質(zhì)可分別從各官能團討論．如：，分析該物質(zhì)結(jié)構(gòu)，回答問題：
①該物質(zhì)具有的三個官能團名稱是：、和，所以這個化合物可看作類，類和類．
②以下性質(zhì)該物質(zhì)可能具有的是．
A．加成反應    B．酯化反應    C．取代反應     D．氧化反應
③結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂C=C（CH₃）C（CH₃）=C（CH₃）₂的物質(zhì)，在其結(jié)構(gòu)中，最少有個碳原子共面，最多有個碳原子共面．

用電子式表示：（1）N₂  （2）CO₂  （3）硫化鈉的形成過程：．

（1）在①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金剛石，⑦（NH₄）₂SO₄，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有（填序號，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是，屬于離子晶體的是，屬于原子晶體的是，①～⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是．
（2）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃
試推斷它們的晶體類型：A．；B．；C．；D．．
（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳�物質(zhì)的名稱：
A．；B．；C．；D．．

20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點可以概括為：
Ⅰ、用AX_nE_m表示只含一個中心原子的分子，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數(shù)．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力的主要順序為：
i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；
ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；
iv、其他．
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?br />

n+m	2
VSEPR理想模型		正四面體
價層電子對之間的理想鍵角		109°28′

（2）H₂O分子的立體構(gòu)型為：，請你預測水分子中∠H-O-H的大小范圍；
（3）SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)合．請你預測SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構(gòu)型：，SO₂Cl₂分子中∠Cl-S-Cl（選填“＜”、“＞”或“=”）SO₂F₂分子中∠F-S-F．
（4）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷SO₃^2-離子的空間構(gòu)型：．

將4mol SO₂與2mol O₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）  測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂、和SO₃的物質(zhì)的量（mol）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）此溫度下該反應的平衡數(shù) K=
（2）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為
（3）若a=0、b=0，則c=，
（4）若a=1，則b=、c=，這時反應向（填正或逆）反應方向進行．
（5）a、b、c 取值必須滿足一般的條件是．（用兩個方程式表示，一個只含a和c，另一個只含b和c．）

據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子
O₄，它的結(jié)構(gòu)很復雜，可能具有與S₄相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子．
（1）下列有關(guān)O₄的說法正確的是：．
A．O₄分子內(nèi)存在極性共價鍵    B．O₄與O₃、O₂都是氧的同位素
C．合成O₄的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化  D．O₄將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑
（2）制備含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行各種反應時生成的（圖）：如圖反應中，（填序號）相當于氧分子的氧化；（填序號）相當于氧分子的還原．
（3）寫出一種含O₂^2-的物質(zhì)的電子式：，該物質(zhì)中含有鍵和鍵．

目前大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）．市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．已知鎵是鋁同族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的價電子排布式是．砷原子的雜化軌道類型是．
（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為．與砷原子緊鄰的等距砷原子數(shù)為．
（3）下列說法正確的是．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同             B．電負性：As＞Ga
C．GaP與GaAs晶體類型相同，則前者熔點高   D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
（4）已知砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g/mol，該晶體的密度是ρ g/pm³，則砷原子半徑為pm．