命名下列物質(zhì)：
（1）CH₃CH（CH₂CH₃）CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）2

（2）CH₃CH（CH₃）CH（CH₂CH₃）C（CH₃）3

（3）CH₃CH₂CH（CH₃）CH=CH₂．

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在盛有10ml的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳狀沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實驗，寫出SOCl₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）AlCl₃溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl₃，而用SOCl₂與AlCl₃?H₂O 混合共熱，可得到無水AlCl₃，其原因是．

2014年3月9日凌晨，一輛拖掛車裝載150桶約30噸白磷駛往山東，在雅西高速西昌收費站附近發(fā)生側(cè)翻，車上白磷泄漏燃燒，大量白色煙霧飄進(jìn)西昌城區(qū)．
（1）工業(yè)上用磷酸鈣，木炭和二氧化硅混合高溫制取白磷，并生成常見氣體和硅酸鹽．其化學(xué)方程式為：；
（2）已知白磷（P₄）為正四面體分子，其燃燒產(chǎn)物分子結(jié)構(gòu)相當(dāng)于P₄分子中每最近兩個磷原子之間鑲?cè)胍粋�氧原子，且每個磷原子另與一個氧原子成鍵，則該燃燒產(chǎn)物分子式為，消防隊員噴水將其吸收，所得產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型為；
（3）磷元素的簡單氫化物分子空間構(gòu)型為，它可以在在空氣中燃燒，但燃燒后殘余少量P₂H₄分子，該分子電子式為．
（4）白磷（P₄）易被鹵素單質(zhì)氧化成鹵化磷，鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷．PCl₅分子結(jié)構(gòu)如圖所示，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（5）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x為整數(shù)）．若某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)，該混合鹵化磷的分子式為．

在一支試管里加入10% NaOH溶液2mL，滴加4～5% CuSO₄ 4--5滴，出現(xiàn)的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；再加入10%的葡萄糖溶液2mL，出現(xiàn)的現(xiàn)象是，加熱煮沸后可以看到有生成．說明葡萄糖結(jié)構(gòu)中含有基，葡萄糖具有性，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

用如圖所示裝置確定有機物的分子式（含C、H、O中的兩種或三種）．（不考慮空氣進(jìn)入裝置）

回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）B裝置的作用是，燃燒管C中CuO的作用是．
（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E連接．現(xiàn)有兩種連接方案．
方案1：連接順序是C→E→D
方案2：連接順序是C→D→E
請你評價兩種連接方案，正確的是，理由是：．
（4）準(zhǔn)確稱取1.8g有機物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加1.08g，E管質(zhì)量增加2.64g，實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下乙烷密度的3倍，則X的分子式為．

某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na₂CO₃和NaHCO₃兩種物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）稱取兩種固體各2g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液．
①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得到結(jié)論．
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到了其它現(xiàn)象．其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（填字母序號）．
A．溶液溫度下降           B．溶液溫度升高
C．滴入酚酞后呈淺紅色      D．滴入酚酞后呈紅色
（2）如圖甲所示分別加熱A、B固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清．請用化學(xué)方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象．

（3）如圖乙所示，在氣密性良好的裝置I和Ⅱ中分別放入試劑，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫．下列說法正確的是．
A．裝置I的氣球體積較大             B．裝置Ⅱ的氣球體積較大
C．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算       D．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）將兩種固體分別配制成0.5mol?L^-1的溶液，探究與0.5mol?L^-1 CaCl₂溶液反應(yīng)的情況

實驗方案	預(yù)測現(xiàn)象	預(yù)測依據(jù)	實際結(jié)果
實驗1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液	有白色 沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)	有白色沉淀
實驗2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液	無白色 沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)	有白色沉淀出現(xiàn)，同時有少量氣泡冒出．

請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
實驗1：；   實驗2：．

（1）已知：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則：
①a、b、c分別代表什么意義？
a； b； c． 
②該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點是，．（請寫兩條）
（3）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ?mol^-1
O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．

有一學(xué)生甲在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測．學(xué)生乙對學(xué)生甲的操作的評價為：操作錯誤，測定結(jié)果一定有誤差．學(xué)生丙對學(xué)生甲操作的評價為：操作錯誤，但測定結(jié)果不一定有誤差．
（1）你支持（填“乙”或“丙”）同學(xué)的觀點，原因是．
（2）若用此法分別測定c（H⁺）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是，原因是．
（3）只從下列試劑中選擇實驗所需的物品，你（填“能”或“不能”）區(qū)分0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸．若能，簡述操作過程．
①紫色石蕊試液　�、诜犹�試液　�、奂谆�橙試液④蒸餾水  ⑤BaCl₂溶液  ⑥pH試紙．

在一定質(zhì)量的鹽酸溶液中加入硝酸銀溶液直到反應(yīng)完全，產(chǎn)生沉淀AgCl的質(zhì)量與原鹽酸溶液的質(zhì)量相等，則原鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．
（1）在某溫度下體積為200L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質(zhì)的濃度（mol?L^-1）如下表：

	0min	l min	2min	3min	4min
N2	1.500	1.400	1.200	c1	c1
H2	4.500	4.200	3.600	c2	c2
NH3	0	0.200	0.600	c3	c3

根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0min～2min內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率是，若3min末N₂的轉(zhuǎn)化率為a，則此時H₂的轉(zhuǎn)化率為 （用含a的代數(shù)式表示）．
（2）今對合成氨反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在容積均為10L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1mol N₂和3mol H₂，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃，在其他條件相同情況下，實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到5min時，NH₃的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．則下列說法正確的是．
A．a(chǎn)、b、C三容器5min時的正反應(yīng)速率大小為：b＞a＞c
B．達(dá)到平衡時，a、b、c中N₂轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c
C．5min時，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)
D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
（3）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）：△H=+180.5kJ/mol
          4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ/mol
          2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol
則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；
（5）取200mL的硝酸恰好與32g Cu₂S完全反應(yīng)，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO₂，另外還有CuSO₄和Cu（NO₃）₂生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是mol?L^-1．