氨與硝酸在工農業(yè)生產中均有重要的用途．某小組根據(jù)工業(yè)生產原理設計了生產氨與硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的

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，則N₂的轉化率α=；若此時放出熱量為a KJ，則其熱化學方程式為．
②氨氣溶于水則為氨水．已知NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為Kb，計算0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液中c（OH^-）=mol/L（設平衡時NH₃?H₂O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）．
③合成氨的原料氣H₂可來自CH₄的綜合利用：CH₄+H₂O═CO+3H₂．將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖一（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為．

（2）以氨氣、空氣為主要原料先進行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進行反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖二所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）．
a．在t₁～t₂時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t₃～t₄時與在t₁～t₂時的平衡常數(shù)K肯定相同
d．在t₅時，容器內NO₂的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
②實際上，生成的NO₂會聚合生成N₂O₄．如果在一密閉容器中，17℃、1.01×10⁵Pa條件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，則改變的條件是．
③硝酸廠常用如下方法處理尾氣用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是．

Ⅰ、多硫化鈉Na₂S_x（x≥2）在結構上與Na₂O₂有相似之處，是具有廣泛用途的化學試劑．在堿性溶液中，將
NaClO與Na₂S_x混合，兩者分別發(fā)生下列變化：NaClO→NaCl，Na₂S_x→Na₂SO₄
①其中發(fā)生氧化反應的是，氧化劑是；
②若x=2，則NaClO與Na₂S_x的物質的量之比為；
Ⅱ、下列有關物質分類或歸類正確的是．
①混合物：鹽酸、氯水、CuSO₄?5H₂O      ②化合物：CaCl₂、NaOH、HD
③電解質：碳酸鈣、冰醋酸、三氧化二鋁   ④同素異形體：C₆₀、金剛石、石墨
⑤放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、氫氣在氯氣中燃燒
Ⅲ、下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是．理由是．

方案	反應物
甲	Cu、濃HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農藥B（分子式為C₃H₅Br₂Cl），該分子中每個碳原子上均連有鹵原子，其合成路線如圖所示．

（1）丙烯的結構簡式是，它含有的官能團名稱是．
（2）由A生成B的反應類型是．
（3）A水解可得到CH₂=CHCH₂OH，該水解反應的化學方程式為：．

兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑．工業(yè)上可通過有機化工原料A制得，其合成路線如下圖所示：
A

CH3CH2CHO

KOH①

B

濃H2SO4

△②

C

H2．Ni

③

D

O2

Cu．△④

已知：①CH₃CHO+CH₃CHO

KOH

CH₃CH（OH）CH₂CHO
②可寫成
請回答：
（1）B中含氧官能團的名稱是．
（2）上述合成路線中反應①屬于，反應②屬于（填寫反應類型）．
（3）寫出由D獲得兔耳草醛的化學反應方程式
（4）寫出B-C的反應方程式
（5）A的同分異構體中符合以下條件的有種．
a．能使FeCl₃溶液顯紫色  b．能發(fā)生加聚反應  c．苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基．

a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發(fā)生如右圖所示的轉化．其中：a是單質；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物．
（1）如果a是淡黃色固體、b是臭雞蛋氣味的氣體．則a的化學式為，b、e的名稱分別為、，c變d的化學方程式為．
（2）如果a是空氣中含量最大的氣體、b為氣態(tài)氫化物，d是紅棕色氣體．則c的化學式為；a生成b的化學方程式為；d生成e的離子方程式為．

某有機物A是一種重要中間體．

（1）已知有機物A的相對分子質量不超過180，若將A完全燃燒，只生成CO₂和H₂O，且n（CO₂）：n（H₂O）=7：5，反應中消耗的O₂和生成的CO₂的物質的量相等，有機物A的分子式為．根據(jù)有機物A能與NaHCO₃反應放出氣體，可知A分子中含有的官能團的名稱是．
（2）已知碳碳雙鍵上接羥基時，或者一個碳原子上同時連接2個或2個以上羥基時不能穩(wěn)定存在．有機物A分子中有四個相鄰的取代基，C分子的碳環(huán)上的一氯取代物只有兩種結構．則B的結構簡式為．
（3）寫出下列反應的化學方程式．C→D：．
（4）C的同分異構體中，含有三個取代基且碳環(huán)上的一氯取代物只有兩種結構的異構體共有種．

常溫下，將a mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的稀硫酸按體積比19：11混合后溶液的pH=2．若將a mol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L 0.1mol/L的磷酸溶液中，加入氫氧化鈉溶液的體積與所得溶液pH的關系如表：

	加入NaOH溶液的體積	pH
①	0L	2
②	1L	4
③	2L	10
④	3L	12

據(jù)此請回答：
（1）a=．
（2）溶液的pH由4升至10的過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為，pH=7時溶質成分的化學式為．
（3）當溶液的pH=12時，加水稀釋，溶液中

c(Na+)

c(P O 3- 4 )

的比值將（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．
（4）將濃度均為0.1mol/L的Na₂HPO₄溶液和Na₃PO₄溶液混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是．
（5）在向磷酸溶液中滴加NaOH溶液的過程中，各離子濃度之間一定存在的等量關系式為（加入的NaOH溶液的量大于零）．

已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應．

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：．
（2）①C溶液與D反應的離子方程式為．
②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為．
（3）①C溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式解釋）
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（4）將5.4g A投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是（填代號）．
A．HNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）A生成B的化學反應方程式為；寫出應用該反應原理的一種用途：．

在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，則溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

（填“增大”“不變”或“減小”），寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式；
（2）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因，
加入石膏（CaSO₄?2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為；
（3）常溫下向20mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”）大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為；
③已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=

c(HC O - 3 )?c(OH-)

c(C O 2- 3 )

=2×10^-4 mol?L^-1，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=．

2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式．
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式：．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負極反應式：．
②電解后溶液的pH=（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）．
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是 L．