用化學(xué)用語(yǔ)表示：
（1）磷元素 （2）3個(gè)鐵離子（3）水銀 （4）乙醇．

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-b kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-c kJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1，則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：．
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是．
A．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)問(wèn)內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時(shí)生成0.4mol H₂O
D．反應(yīng)中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變    
②從0min到10min，v（H₂）=．
③下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是（選填編號(hào)）．    
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
④計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．若改變條件（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示
①則M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極）．則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)（在室溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為（忽略溶液體積變化）．

碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料．已知某碳酸鎂晶須樣品的組成為MgCO₃?nH₂O （n為1～5的正整數(shù)），通過(guò)對(duì)其進(jìn)行熱重分析得到如圖所示的熱重曲線，試根據(jù)曲線計(jì)算n=．

已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57.20kJ?mol^-1．
在10℃時(shí)，將0.100mol N₂O₄氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol/L	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/mol/L	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；從表中數(shù)據(jù)分析：c₁c₂、c₃c₄（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在圖中畫(huà)出并標(biāo)明此反應(yīng)中N₂O₄和NO₂的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（3）在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為．
（4）若起始時(shí)充入N0₂氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)N0₂氣體的轉(zhuǎn)化率為；其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）．
A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度     C．增加NO₂的濃度    D．升高溫度E．再充入一定量的He
（5）向容積相同、溫度分別為T(mén)₁和T₁的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量N0₂，發(fā)生反應(yīng)：
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．
恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中N0₂的百分含量分別為a₁和a₂；巳知T₁＜T₂₂，則a₁a₂ （選擇A、B、C、D填空）．
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能．

化學(xué)就在我們身邊，它能改善我們的生活．請(qǐng)從“小蘇打、氮?dú)�、燒堿、碳酸氫銨、硝酸鉀”中選擇合適的物質(zhì)，用化學(xué)式填空：
（1）可以用作復(fù)合肥的是．
（2）焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一是．

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是．
（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO₂分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式；
②SiO₂晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式；
③已知SnO₂是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)（寫(xiě)出2條即可）；
（4）CO可以和很多金屬形成配合匆，如Ni（CO）₄，Ni與CO之間的鍵型為．
（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm^-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm^-1，則Ni（CO）₄中碳氧鍵的強(qiáng)度與CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度（填字母）．
A．強(qiáng)  B．弱  C．相等  D．無(wú)法判斷．

請(qǐng)按要求完成下列各小題：
（1）用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
鍵能/kJ?mol-1	a	b	c	d	e

計(jì)算上述反應(yīng)的焓變△H=（用相應(yīng)字母表示）．寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；若只加壓，則平衡常數(shù)K（選填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在溶液中 NaHSO₃和NaHCO₃等物質(zhì)的量混合恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=10．在此溫度下，將0.01mol?L^-1的H₂SO₄溶液V a L與pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液pH=11，則V_a：V_b=．
（4）在25℃時(shí)，將c mol?L^-1的醋酸溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)Ka=．
（5）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為：①1.8×10^-5、②5.6×10^-11、③4.9×10^-10、④4.3×10^-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B，H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC．則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請(qǐng)用序號(hào)填空）

	HA	H2B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
數(shù)值

尿素是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素．
（1）肥效相同時(shí)，尿素與硝酸銨的質(zhì)量之比為．尿素比其他氮肥的肥效期長(zhǎng)，因?yàn)樗�在濕�?rùn)的土壤里緩慢轉(zhuǎn)化成易被作物吸收的碳酸銨，才起肥效，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第二步反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），理由是．
②CO₂（g）與NH₃（g）合成尿素的熱化學(xué)方程式為．
（3）化工生產(chǎn)中，可以用尿素溶液吸收尾氣中氯氣，生成兩種無(wú)污染氣體，溶液pH明顯降低．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：．
（4）已知：CH₃CH₂OH+CH₃CH₂OH

H2SO4(濃)

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O，尿素在一定條件下也會(huì)失去氨而縮合，2分子尿素失去1分子氨形成二聚物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

化工生產(chǎn)中通常所說(shuō)的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說(shuō)法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時(shí)，會(huì)有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是．
A．濃H₂SO₄具有脫水性             B．濃H₂SO₄具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性               D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
（3）在中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法中，常用濃硫酸制備的氣體的化學(xué)式是．（填兩種）
（4）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是．
A．Au     B．Ag     C．Al      D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H₂O₂溶液后銅開(kāi)始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，正極反應(yīng)式為：．
（5）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂氣體．當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小心蒸干，稱得固體質(zhì)量為8克，將所得到的固體重新溶解于水，向其中加入1mol/L的鹽酸120mL，充分反應(yīng)后再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為 g．

某無(wú)色溶液中只可能溶有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、I^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反應(yīng)后的濾液，加入AgNO₃溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，換算成標(biāo)況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
則下列說(shuō)法正確的是（　�。�