油脂物理性質(zhì)：密度比水，溶于水，有油膩感，于有機(jī)溶劑．

（1）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl₂的物質(zhì)的量與原溶液中I^-的物質(zhì)的量之比為．
（2）要使溶液中只有Cl^-和Br^-，而沒有I^-，則此時Cl^-和Br^-的物質(zhì)的量之比為．
（3）若要使溶液中只有Cl^-，則通入Cl₂的物質(zhì)的量和原溶液中Br^-的物質(zhì)的量之比為．

氟卡尼是新型、廣譜、高效抗心律失常藥，用于多種心律失常的防治．結(jié)構(gòu)為：，它可由龍膽酸（，為原料合成，合成的方法如圖：

回答以下向題：
（1）寫出一種龍膽酸中含有的含氧官能團(tuán)名稱；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）A→B的反應(yīng)類型是；
（4）龍膽酸與甲醇反應(yīng)生成龍膽酸甲酯，其化學(xué)方程式是；
（5）滿足下列條件的龍膽酸甲酯的同分異構(gòu)體共有種：
①苯環(huán)上有3個取代基，其中2個為經(jīng)基；②苯環(huán)上只有兩類氫；③屬于酷類．

1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三個新元素．按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，118號元素應(yīng)是第周期第族元素，它的單質(zhì)在常溫常壓下最可能呈現(xiàn)的狀態(tài)是（氣、液、固選一填入）．近日傳聞俄羅斯合成了第166號元素，若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，該元素應(yīng)是第周期第元素．

傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，請回答下列問題：
（1）砷劑的分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示．該化合物中As原子的雜化方式為．
（2）基態(tài)砷原子的價層電子排布式為，砷與硒的第一電離能較大的是．
（3）已知：

	NH3	PH3	AsH3
鍵角/°	107.8	93.6	91.8
熔點/℃	-77.74	-134	-117

依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH₃熔點最高的原因．
（4）砷酸（H₃AsO₄）是一種三元中強(qiáng)酸，根據(jù)價層電子對互斥理論推測AsO₄^3-的空間構(gòu)型為．
（5）砷鎳合金的晶胞如圖乙所示，該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有個．

鋼化玻璃的重要用途是制造汽車車窗，制造鋼化玻璃的主要原料是；普通玻璃常呈淡綠色，是由于原料中混有（寫化學(xué)式）的緣故．

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)?nbsp;和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2mol N₂和6mol H₂，反應(yīng)達(dá)平衡時生成NH₃的濃度為0.5mol/L，并放出Q kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為．

糠醛是一種重要的化工原料，它可與苯酚反應(yīng)生成糠醛樹脂（與甲醛與苯酚生成酚醛樹脂類似），寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．

古希臘流傳這樣一個傳奇故事．一批運(yùn)純堿的商船停泊在江邊的沙岸旁，商人找不到石頭來搭灶煮飯，就把船上的大塊純堿搬來，放在沙地上墊鍋做飯，飯熟后商人們驚奇地發(fā)現(xiàn)“灶”變成了晶瑩透明的固體．這固體是．主要反應(yīng)是．

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）═4C（g）△H＞0 達(dá)到平衡時，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=4mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓     C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖甲所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 （填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁ m₂．（選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲線如圖乙所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是．
A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．在B點，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
C．在C點：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．在D點：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp=c（Cu²⁺ ）c²（OH^-）=2×10^-20．當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為．
（5）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．