寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀硝酸
（2）電解氯化鈉的水溶液
（3）氧化銅溶于氫溴酸
（4）氯氣通入水中
（5）氯氣通入氫氧化鈉溶液中．

用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題：
（1）酸性：H₂CO₃H₂SiO₃，H₂SiO₃H₃PO₄
（2）堿性：Ca（OH）₂Mg（OH）₂，Mg（OH）₂Al（OH）₃
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂OH₂S，H₂SHCl
（4）還原性：H₂OH₂S，H₂SHCl
（5）酸性：H₂SO₄H₂SO₃，HClO₄HClO
從以上答案中可以歸納出：
①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越；
②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越；
③元素的性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越；
④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越；
⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越．

芳香化合物B的分子式為C₇H₈O，B能與金屬鈉反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)．B中所含官能團(tuán)的名稱；B的同分異構(gòu)體中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的物質(zhì)有多種，請(qǐng)任寫(xiě)一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

在28℃時(shí)，鮮牛奶約4h變酸，但在5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶要48h后才變酸．試分析其原因：．

按下列要求選擇適當(dāng)物質(zhì)的符號(hào)填空：
A．MgCl₂　B．金剛石　C．NH₄Cl　D．KNO₃　E．干冰　F．單質(zhì)碘晶體
（1）熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的是，熔點(diǎn)最高的是，熔點(diǎn)最低的是．
（2）晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（填字母代號(hào)）．

羧酸：
（1）定義：．
（2）物理性質(zhì)：隨碳鏈增長(zhǎng)，沸點(diǎn)溶解度酸性．
（3）化學(xué)性質(zhì)：與乙酸相似
（4）幾種重要的羧酸：
①甲酸：HCOOH，既含有羧基又含有醛基．
②高級(jí)脂肪酸：不飽和：油酸：態(tài)
飽和：硬脂酸： 態(tài)；  軟脂酸： 態(tài)．

化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則：含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是-OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性．設(shè)含氧酸化學(xué)式為H_nRO_m，則非羥基氧原子數(shù)為（m-n），其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）有如下關(guān)系：

m-n	0	1	2	3
含氧酸強(qiáng)度	弱 酸	中 強(qiáng)	強(qiáng)	很 強(qiáng)
實(shí) 例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

（1）規(guī)則判斷H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="guwyw0u" class='quizPutTag' contenteditable='true'>