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科目： 來源： 題型：

今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問題
（1）鎂晶體堆積方式為
 
堆積（選填：“簡單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填寫下表
第一電離能電負性晶格能沸點
Mg
 
Al		O
 
S		MgO
 
MgS		H2O
 
H2S
（3）基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．
（1）設汽油成分為C8H18，若在氣缸中汽油高溫裂解產(chǎn)生丁烷和丁烯，寫出該反應的化學方程
 
．
（2）氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
①汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②1mol空氣中含有0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈
 
．
（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒．
①有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
②測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器，其中CO傳感器可用下圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應為
 
．
（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳氫化合物等廢氣．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H3
則△H3=
 
kJ?mol-1．
（5）光化學煙霧（含臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯等）是汽車尾氣在紫外線作用下發(fā)生光化學反應生成的二次污染物．寫出2-丁烯與臭氧按物質(zhì)的量之比為1：2反應生成乙醛及氧氣的化學方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

乙醇物理性質(zhì)：俗名
 
、
 
色透明具有特殊
 
味的
 
體、密度約為
 
比水
 
比煤油
 
沸點
 
、
 
揮發(fā)，
 
溶解多種無機物和有機物，與水以任意比互溶．故酒精
 
作萃取劑．

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科目： 來源： 題型：

已知臭氧具有比氧氣更強的氧化性，如它與KI溶液能迅速反應：2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2  將臭氧通入KI溶液后，再通過實驗證明反應的產(chǎn)物．
（1）可向反應后的溶液中滴入
 
，溶液變?yōu)?div id="2zmtaxm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，可證明有I2生成．
（2）若向反應后的溶液滴入
 
，溶液變?yōu)?div id="akk7pfd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，可證明有KOH生成．
（3）在該反應中氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目： 來源： 題型：

如圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生有機反應的化學方程式：
 

（2）試管C中苯的作用是
 
．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為
 
．
（3）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）：
 
．

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科目： 來源： 題型：

美國《科學美國人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：
到達地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路：
直接反射52，000×109 kJ/s
以熱能方式離開地球81，000×109 kJ/s
水循環(huán)40，000×109 kJ/s
大氣流動370×109 kJ/s
光合作用40×109 kJ/s
請選用以上數(shù)據(jù)計算（寫出計算過程）：
（1）地球?qū)μ柲艿睦寐始s為
 
．
（2）通過光合作用，每年有
 
千焦的太陽能轉(zhuǎn)化為化學能（每年按365天計算）．
（3）設每年由綠色植物通過光合作用（6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2）為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量為A．試根據(jù)能量關系列出A的計算式，列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號表示．A=
 
（千克）所缺少的數(shù)據(jù)的化學含義為
 
．

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上電解飽和食鹽水前，需要對食鹽進行精制．已知工業(yè)食鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．現(xiàn)欲把工業(yè)食鹽精煉成精鹽，請回答下列問題：
（1）欲除去SO42-必須加入可溶性的鋇試劑，該試劑不可以是
 
．
A．Ba（OH）2　　B．Ba（NO3）2　　C．BaCl2
你選該試劑的理由是
 
．
（2）若選用的試劑是Na2CO3、Ba（OH）2和HCl，你認為加入的合理順序是
 
．
（3）若選用的試劑是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入試劑的順序合理的是
 
．
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
（4）在選用不同的試劑和不同的加入順序時，都是最后加入鹽酸．你認為加入鹽酸的作用是（用文字或離子方程式表示均可以）
 
．

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科目： 來源： 題型：

煤制備CH4是一種有發(fā)展前景的新技術．
I．煤炭氣化并制備CH4包括以下反應．
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ/mol
CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H3=-206kJ/mol
（1）寫出煤和氣態(tài)水制備CH4（產(chǎn)物還有CO2）的熱化學方程式
 
．
（2）煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2）作為燃料和煤直接作為燃料相比，主要的優(yōu)點有
 
．
（3）寫出甲烷-空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）中負極的電極反應式
 
．
Ⅱ．對以上反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ/mol，起始時在密閉容器中充入1.00mol CO和1.00mol H2O，分別進行以下實驗，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應的影響）．實驗條件如下表：
實驗編號容器體積/L溫度/℃
①2.01200
②2.01300
③1.01200
（1）實驗①中c（CO2）隨時間變化的關系見下圖，請在答題卡的框圖中，畫出實驗②和③中c（CO2）隨時間變化關系的預期結(jié)果示意圖．

（2）在與實驗①相同的條件下，起始時充入容器的物質(zhì)的量：n（CO）=n（H2O）=n（CO2）=n（ H2）=1.00mol．通過計算，判斷出反應進行的方向．（寫出計算過程．）

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科目： 來源： 題型：

完成有關鉀的化合物的問題：
（1）過量KF和BF3作用可生成KBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為
 
；KBF4固體中存在的化學鍵是
 
．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵    D．配位鍵    E．σ鍵    F．π鍵
BF3氣體易溶于
 
（填編號）．
A．水  B．苯   C．四氯化碳   D．CS2
（2）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物K2O2、V2O5、MnO2、Fe3O4中，最適合作錄音帶磁粉原料的是
 
（填化學式）．
（3）可用主成分是MnO2的軟錳礦制KMnO4：MnO2
Ⅰ
K2MnO4
Ⅱ
KMnO4．
第Ⅱ步反應：3MnO42-（aq）+2H2O（l）?2MnO4-（aq）+MnO2（s）+4OH-（aq），給出平衡常數(shù)表達式K=
 
；
通常KMnO4比較穩(wěn)定不易分解，但須保存在棕色瓶中，因為日光會促使分解：
4MnO4-+2H2O 
 hv 
.
 
4MnO2↓+4OH-+3O2↑
一旦分解，之后速率加快分解明顯，可能的原因是
 
．

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科目： 來源： 題型：

化學方程式默寫
（1）單質(zhì)鉀與水反應
 
．
（2）乙醇與金屬鈉反應
 
．
（3）乙醇在銅或銀做催劑下氧化
 
．
（4）苯和液溴反應
 
．

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同步練習冊答案