（1）①SO₂既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂，SO₂吸收Br₂的離子方程式是．
②在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，測得產生的氣體在標準狀況下的體積可能是（ 填序號）．
A．40.32L    B．30.24L        C．20.16L         D．13.44L
③除去NO中的NO₂所用的試劑（填寫化學式）．
（2）某溶液中可能含有NH₄⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Ag⁺，OH^-，SO₄^2-，CO₃^2-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
①由此推斷，該溶液中肯定有離子，肯定無離子．
②寫出有關反應的離子方程式．

可逆反應3A（g）?3B（？）+C（？）△H＜0，達到化學平衡后，升高溫度．用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空．
（1）若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量；
（2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量；
（3）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量；
（4）若B不是氣體，C是氣體：
①如果A的摩爾質量大于C的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量；
②如果A的摩爾質量小于C的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量．

為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
實驗 1	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合	無明顯現(xiàn)象
實驗 2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗 3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產生

已知：電離平衡常數(shù)：
H₂S     K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃   K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
（1）根據(jù)上述實驗，可以得出結論：在條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
（2）將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關系示意圖正確的是（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發(fā)生置換反應生成H₂．現(xiàn)將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應．

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內僅有1個質子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學式：
（2）A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物反應的化學方程式．

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．

由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共含有10個原子，32個電子，1mol該有機物在氧氣中完全燃燒消耗4mol O₂，回答：
①通過計算推出該有機物的分子式．
②若該有機物可使溴水褪色，0.2mol該有機物與足量鈉反應，在標準狀況下產生2.24L H₂，分子核磁共振氫譜有4個吸收峰，且面積之比為1：1：2：2，寫出該有機物發(fā)生加聚反應及與金屬鈉反應的化學方程式．
③若該有機物能發(fā)生銀鏡反應，寫出該有機物在一定條件下與氫氣和銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式．

現(xiàn)代社會中銅在不同領域有廣泛的應用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如圖．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生多步反應，除了發(fā)生Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O和Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O反應外，其它反應的離子方程式為、．
（2）“循環(huán)Ⅰ”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式．
（4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學式是．
（5）黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產銅，該工藝的中間過程會發(fā)生反應：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑．該反應中被氧化的與被還原的元素的質量之比為．

I．氫、氮、氧三種元素可組成許多重要的化合物．
（1）一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是（填字母）．
A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度    C．增加NO₂的濃度    D．升高溫度
（2）文獻報導：不同金屬離子及不同離子濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液的反應速率有影響，實驗結果如圖所示．實驗均在20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L^-1的條件下進行．圖1和圖2中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）．

下列敘述錯誤的是（填序號）
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度變化的快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小
Ⅱ．已知：
①25℃時，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5；
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol ^-1
③HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ?mol ^-1
④pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的負對數(shù)．
25℃時H₂CO₃溶液的pC-pH圖3：
（3）25°C時，稀溶液中發(fā)生如下反應：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）
該反應的△H-57.3kJ?mol^-1（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）K_a（HF）隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）．25℃時，H₂CO₃的一級電離平衡常數(shù)K_a1約為，理由是（用簡要文字及列式說明）．
（5）室溫下，向100mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液中滴加a mol?L^-1的醋酸溶液，當?shù)渭拥饺芤撼手行詴r，此時溶液總體積為200mL，若用b代表醋酸的電離常數(shù)，則原醋酸的濃度a=（用含b表達式表示）．

（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的倍（計算結果保留1位小數(shù)）．
（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是．
②當線路中有0.1mol電子通過時，（填“a”或“b”）極增重g．

常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因：（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=mol/L，c（OH^-）-c（HA）=mol/L．
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH（填“大于”“小于”或“等于”）7；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是（填序號）．
A．NH₄HCO₃          B．NH₄A         C．（NH₄）₂SO₄         D．NH₄Cl．