Li-FePO₄電池放電時(shí)的電池反應(yīng)為：FePO₄+Li═LiFePO₄，電解質(zhì)為含Li⁺的導(dǎo)電固體．下列有關(guān)Li-FePO₄電池說法正確的是（　�。�

下列敘述是某同學(xué)做完銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識，正確的是（　�。�

某有機(jī)物中間體結(jié)構(gòu)如圖所示，它不能發(fā)生的反應(yīng)類型是（　　）

下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（　�。�

研究CO₂的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1； C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+173.0kJ?mol^-1，則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為．
②某含C、H、O三種元素的有機(jī)物A，經(jīng)測定碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.14%，它可以作燃料電池（以KOH溶液為電解液）的原料，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式．
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，回答問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
②把0.5mol的CO₂和1.5mol的H₂充入2L的密閉容器中，半分鐘后測得c（H₂）=0.15mol/L，用CH₃OH表示該反應(yīng)的速率：v（CH₃OH）=．
③如圖，在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是（填“增大”，“減小”或“不變”）．

（1）1g CH₄燃燒時(shí)生成CO₂與液態(tài)H₂O，放出55.6kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱熱化學(xué)方程式．
（2）分別寫出甲烷燃料電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)．

如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備、夾持固定裝置和連接用橡膠管均略去），甲、乙兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請根據(jù)要求回答下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞）．

（1）甲同學(xué)在氣體入口處通入CO和CO₂的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，并選擇其他合適裝置獲得了純凈干燥的CO，驗(yàn)證了CO的還原性及氧化產(chǎn)物．該同學(xué)所選裝置的連接順序?yàn)锳→→→→→（填代號、下同）．能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是．
（2）甲同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)后，乙同學(xué)認(rèn)為在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上稍加改裝就可制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．
①乙同學(xué)首先將裝置E內(nèi)CuO換為Na₂O₂；
②然后按A→→→→的順序組合裝置，保持活塞a關(guān)閉，打開活塞b．開始反應(yīng)一段時(shí)間后E中反應(yīng)方程式為：；
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后認(rèn)為裝置H在設(shè)計(jì)上有明顯缺陷，并提出了如圖所示的替代方案，則試管n中應(yīng)裝入的試劑為（填化學(xué)式），其作用是．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烯與溴發(fā)生加成
（2）苯和溴發(fā)生取代
（3）乙醇在銅做催化劑條件下被空氣氧化
（4）氧化鐵和鋁在高溫下反應(yīng)
（5）蔗糖水解．

硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ、SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ、2HI?H₂+I₂
Ⅲ、2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O
d．循環(huán)過程產(chǎn)生1mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1mol H₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=．該溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度   c．達(dá)到平衡的時(shí)間  d．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃  b．CuSO₄  c．Na₂SO₄  d．NaHSO₃
（4）以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池．
已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為．