質子核磁共振譜是研究有機化合物結構的有力手段之一．結構中的等效氫原子核磁共振譜中都給出了相應的峰值 （信號），譜中峰的強度與結構中的H原子數成正比．試回答，結構簡式為如圖所示的有機化合物：
（1）在核磁共振譜中觀察峰給出的強度之比為．
（2）1mol該化合物可以與 mol溴水發(fā)生反應，可與mol NaOH反應．

如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答：
（1）把化學能轉化為電能的裝置是（填“甲”或“乙”）．
（2）①若兩池中均盛有CuSO₄溶液，反應一段時間后，有紅色物質析出的是甲池中的棒，乙池中的棒．
②乙池中碳極上電極反應式是．
（3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液
①寫出乙池中總反應的化學方程式：．
②往乙池中滴入酚酞試液，（填“鐵”或“碳”）棒附近呈現紅色，用化學平衡移動原理解釋產生此現象的原因：．

某中學的化學興趣小組對SO₂與漂白粉的反應進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現pH試紙先變藍（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式是，
漂白粉在空氣中變質的原因（用化學反應方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質是，ClO₂和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質的量得電子的數目表示）是Cl₂的倍；
（3）將SO₂持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1^-發(fā)生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是；
②用離子方程式解釋現象中黃綠色褪去的原因：；
③SO₂與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應的離子方程式：．

以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[化學式為CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）→NH₂CO₂ NH₄（s）+l59.5kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）→CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）-116.5kJ?mol^-1
③H₂O（l）→H₂O（g）-44.0kJ?mol^-1
寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式．

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

它所對應的化學反應為：．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：．從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖1所示．下列說法正確的是．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是．
（6）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖2，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
①溶液中H⁺的移動方向由極到極；（用A、B表示）
②B電極的電極反應式為．

以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施．
（1）CO、CO₂可用于甲醇的合成，其相關反應的熱化學方程式如下：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-102.5kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-42.9kJ?mol^-1
則反應CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=kJ?mol^-1
反應CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數K的表達式為．
（2）用CO₂合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅（ZnCr₂O₄）或CuCl為催化劑．
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO₄?H₂O，同時生成ZnO．該反應的化學方程式是．以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃～420℃，可能的原因是．
②CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl₂溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應CuCl₂+Cu═2CuCl．在實驗過程中應先加入濃鹽酸，發(fā)生反應CuCl+HCl?H[CuCl₂]．反應結束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成．實驗過程中加入濃鹽酸的目的是．當c（Cl^-）=2×10^-3 mol?L^-1時，c（Cu^+-）= mol?L^-1．已知：Ksp（CuCl）=1.7×10^-7
（3）直接甲醇燃料電池結構如圖所示，則負極反應是．

鐵是人類生產和生活中必不可少的重要金屬．
（1）要用鐵片、鋅片、和導線完成鐵片鍍鋅的實驗，鐵片用于電源的極相連，電解質溶液是．
（2）FeSO₄?7H₂O俗稱綠礬，是治療缺鐵性貧血的主要成分．治療缺鐵性貧血的藥片上常涂有糖衣目的是．
（3）在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是；若先向FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈紅色，繼續(xù)加入足量FeCl₃溶液，溶液又呈現紅色．請對上述實驗現象作出解釋．

在

14

6

C，

14

7

N，

16

8

O，

35

17

Cl，

235

92

U，

238

92

U中，
（1）和互為同元素
（2）和的質量數相等，但不能互稱為同元素
（3）和的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素．

某校研究性學習小組同學在實驗時把SO₂通入裝有1mol/L BaCl₂溶液的試管中，出現了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學根據沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數據，經過計算推導得出：常溫下即使把SO₂通入1mol/L BaCl₂溶液中至飽和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO₄．你認為所查閱的數據為：．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現象．為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如圖實驗裝置，實驗操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過注入稀硫酸．打開活塞，將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中．
③通過裝置B的滴加濃硫酸，產生的氣體進入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl₂溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、；
（3）反應開始前，先向制取SO₂的裝置中通入純凈的A中產生的氫氣，其作用是：．
（4）裝置C中苯的作用是．
（5）裝置D的目的是
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式、．

霧霾已經嚴重影響我們的生存環(huán)境．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．

（1）利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為．
（2）將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH） 與反應溫度T的關系曲線（見圖甲），則上述CO₂轉化為甲醇反應的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖乙所示．下列說法正確的是（填字母代號）．
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達到平衡時c（CH₃OH）=1.5mol/L
B．達到平衡時，氫氣的轉化率為0.75
C．0～10分鐘內，氫氣的平均反應速率為0.075mol/（L?min）
D．該溫度下，反應的平衡常數的值為

3

16

E．升高溫度將使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大
（3）某種脫硫工藝中將煙氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．設煙氣中的SO₂、NO₂的物質的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為．
（4）電化學降解NO

- 3

的原理如題圖丙所示．
①電源正極為（填“A”或“B”），陰極反應式為．
②若電解過程中轉移了1mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m_左-△m_右）為g．