現(xiàn)有濃度分別為1mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu²⁺，則溶液中一定含有的金屬離子還有，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為，可能含有的金屬或金屬離子為．
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為，為mol，一定沒有的金屬離子為．
（3）若向FeCl₃溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S，H₂S，HNO₃，NO，H₂O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是g；生成的氣體在標況下的體積是L．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子的濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述關(guān)系一定不正確的是（填字母），理由是．
②若該溶液中只含一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度關(guān)系是（填字母）

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，Cu．
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①電解質(zhì)的溶液是．
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
③原電池工作時，鹽橋中的離子（填K⁺或Cl^-）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖乙，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙所示，請回答下列問題：
①M是；
②圖丙中的②是離子的變化．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入L 5mol/L NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）高鐵酸鈉（NaFeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強，安全性好等優(yōu)點生產(chǎn)方法之一的原理為Fe+2NaOH+2H₂O

電解  .

Na₂FeO₄+3H₂↑，則電解是陽極的電極反應(yīng)式是．

根據(jù)電解質(zhì)和離子反應(yīng)的相關(guān)知識回答以下問題：
（1）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有．
①Cu   ②H₂SO₄   ③NaOH   ④NaCl   ⑤CaO   ⑥CO₂   ⑦CaCO₃   ⑧H₂
（2）除雜，括號中為雜質(zhì)
NaCl（Na₂CO₃）試劑，離子方程式．
Fe₂O₃（Al₂O₃）試劑，離子方程式．

按要求填空
（Ⅰ）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表
示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．
（Ⅱ）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為w，a mL該溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為．
（Ⅲ）標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為p g/mL，則該
溶液物質(zhì)的量濃度為．

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
①硫酸鐵；②氫氧化鋇；③氯酸鉀．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①純堿和硫酸反應(yīng)．
②少量二氧化碳通入澄清石灰水．
③硫酸溶液與氫氧化鋇溶液．
④鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（3）寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．
（4）下列各組物質(zhì)中有一種與其他三種的類別不同，請在橫線上填出名稱或化學(xué)式：
①SO₂、CO₂、Na₂O、CO；
②氯化鈉、海水、氨氣、硫酸；
③NaCl、NH₃、NaOH、H₂SO₄．

如圖為一個電化學(xué)過程的示意圖．請回答下列問題：
（1）通入CH₃0H一極的電解反應(yīng)式為．
（2）乙池是銅的精煉池，則A電極的材料是，B極的電極反應(yīng)式為 Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）丙池中含有0.01mol CuSO₄和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol e^-，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是．
（4）丁池中滴有酚酞，實驗開始后觀察到的現(xiàn)象是，寫出丁池的總反應(yīng)方程式．

（1）足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生一定量的氫氣．由于反應(yīng)太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，但不影響H₂的總量，可以加入下列物質(zhì)中的．
A．H₂O　　 B．NaOH　　　C．Na₂CO₃ D．CH₃COONa
（2）分別放在以下裝置（都盛有0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是．

現(xiàn)有四種有機物：A、（CH₃）₂CHCl B、CH₃CH₂OOCH C、OHCCH₂COOH D、CH₃COOCH₃
①能與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的有
②能與NaOH水溶液反應(yīng)的有．

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其充、放電反應(yīng)按下式進行：
Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂

充電

放電

Cd+2NiO（OH）+2H₂O
該電池中的電解質(zhì)溶液顯性（填寫“酸性”、“中性”或“堿性”）當(dāng)該電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．