根據(jù)教材中的分類方法作答：根據(jù)交叉分類法，請用斜線將下面框圖的酸與酸的分類連接起來：

在下列反應中：
A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂          
B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂          
D.2H₂O

一定條件  .

2H₂↑+O₂↑
E．NO₂與水反應
（1）寫出E反應的化學方程式．
（2）上述A～E五個反應中，水只作氧化劑的是，水只作還原劑的是，水既作氧化劑又作還原劑的是，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是．（均填字母序號）

圖中所有物質均為中學化學常見物質，F(xiàn)、H是氣體單質，Z是固體金屬單質，Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應為黃色，I是白色沉淀．

（1）寫出X、E、I的化學式．XEI．
（2）寫出Y的電子式．
（3）關于Y的說法正確的是．
A．Y是氧化物                    B．Y是過氧化物
C．Y是含有非極性鍵的離子化合物    D．Y是堿性氧化物
（4）寫出B和Y反應的化學方程式：．
（5）X和G的溶液能反應嗎？如能反應，寫出反應的離子方程式；如不能反應，請說明理由：．

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為＞．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為．
（4）⑦的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為．
（5）②與⑥最簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱為＞．
（6）③與⑦氫化物的沸點高低為＞．
（7）工業(yè)上冶煉⑤的化學反應方程式為．

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄?H⁺+SO₄^2-．
請回答下列有關問題：
（1）K₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）．
（2）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應的離子方程式為．
（3）若25℃時，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，則0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）0.129mol?L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知在酸性條件下2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，寫出Cu₂O與稀硫酸反應的離子方程式，Cu₂O與濃硫酸共熱的化學方程式．

A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A-J的所有物質之間有如下的轉化關系（部分反應產(chǎn)物省略）：
（1）B元素和C元素的簡單離子半徑大小關系是（用離子符號表示）；
（2）將氮元素與C形成的化合物NC₃加入水中產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式；
（3）由E的飽和溶液滴入沸水中形成透明液體，再將此液體裝入U型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是；
（4）將適量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是；
（5）向含有0.1mol G的溶液中滴加5mol/L的鹽酸溶液，得到沉淀3.9g，則加入鹽酸的體積可能為．

已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應達平衡后C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較ab（填＞、=、＜）
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.54×105	1.88×103

若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，C₃的濃度（填＞、=、＜）w mol/L．
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是
A.4mol A₂和2mol B₂ B.4mol A₂、2mol B₂和2mol C₂
C.4mol A₂和4mol B₂D.6mol A₂和4mol B₂
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是．
A．及時分離出C₃氣體             B．適當升高溫度
C．增大B₂的濃度                 D．選擇高效的催化劑．

寫出下列物質間反應的離子反應方程式：
（1）硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液；
（2）醋酸和氨水；
（3）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液．

用雙線橋標出以下方程式中元素化合價變化、電子轉移及數(shù)目并指出氧化劑還原劑．
（1）4Al+3O₂═2Al₂O₃          
（2）2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

下列物質中：A．NaOH溶液 B．Cu C．冰醋酸 D．硫酸 E．蔗糖溶液 F．BaSO₄ G．氨水 H．CuSO₄晶體 I．熔化的KOH J．無水乙醇．
（1）屬于電解質的是；（2）屬于非電解質的是；（3）屬于強電解質的是；（4）屬于弱電解質的是；（5）能導電的是．