下表為元素周期表的一部分，讀圖后請完成下列填空：

	ⅠA							0
一		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二					R		X
三	Y		Z			W	M

（1）上述元素中，非金屬性最強的元素是（填元素符號），它位于元素周期表中第周期第族．
（2）用電子式表示Y₂W的形成過程：．
（3）寫出實驗室制取R的最簡單氣態(tài)氫化物的化學方程式．
（4）Z的單質(zhì)與氧化鐵粉末的混合物稱為，它們在高溫下反應(yīng)的化學方程式為．
（5）元素W與M相比，M的非金屬性較強，下列敘述中能證明這一事實的是（填序號）．
①常溫下W的單質(zhì)和M的單質(zhì)狀態(tài)不同
②M的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
③一定條件下W和M的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
④W的氧化物對應(yīng)水化物比M的氧化物對應(yīng)水化物酸性弱．

下圖中A～J均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
（1）B的化學式為．
（2）寫出A與B反應(yīng)的化學方程式．
（3）寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式．
（4）C和鹽酸反應(yīng)生成E，寫出此反應(yīng)的化學方程式．

如表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題．

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱是（用化學式表示）．
（3）寫出①、⑨、③三種元素共同組成的鹽的化學式是，檢驗該鹽中陽離子的方法是．
（4）①、③兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為，③與⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物存在的化學鍵有．
（5）⑦的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式．
（6）工業(yè)上制取單質(zhì)⑧的化學方程式．寫出⑧的氧化物的一個重要用途．

二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)制備ClO₂的反應(yīng)原理為2NaClO₃+4HCl（濃）=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)性質(zhì)是．
A．還原性  B．還原性和酸性
C．氧化性  D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝．
①如圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂的示意圖．則陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)為．
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為mol，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：．

（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是．
（2）等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是．

（1）0.5mol CO₂質(zhì)量是，在標準狀況下的體積約為； 0.2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為；
（2）等質(zhì)量的CO和CO₂分子數(shù)之比是，含氧原子數(shù)之比，同溫同壓下的密度之比．
（3）標準狀況下，1g氧氣中含有n個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)是．（用含n的代數(shù)式表示）

化學式為C₈H_m的烷烴，m值等于；C_nH₂₂的烯烴，n值等于；相對分子質(zhì)量為82的炔烴的分子式為．

在標準狀況下進行下列實驗，甲、乙、丙各取 30.0mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同種鎂、鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質(zhì)量（mg）	255	385	459
氣體體積（mL）	280	336	336

（1）乙組實驗中鹽酸（填“過量”、“適量”、“不足量”）．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，在表中可作為計算依據(jù)的是（填寫實驗序號，要求全部寫出）．
（3）根據(jù)實驗序號中的數(shù)據(jù)，可計算出鎂、鋁合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為．

將10.1克過氧化鈉和鈉的混合物跟120.1克水充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積在標準狀況下為2.24L．
（1）試分別寫出過氧化鈉跟水反應(yīng)的離子化學方程式
（2）計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量之比，n（Na₂O₂）：n（Na）=．
（3）計算所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多大？ω=．

已知在酸性條件下，亞硝酸根（NO₂^-）的還原產(chǎn)物為 NO，氧化產(chǎn)物為 NO₃^-，現(xiàn)有①稀硫酸；②
NaOH溶液；③氨水；④KMnO₄（ag）；⑤KI淀粉（ag）；⑥NaNO₂（ag）．
請選用合適的試劑來說明NO₂^-既有氧化性又有還原性．（已知：MnO₄^-

H+

Mn²⁺）．
（1）說明 NO₂^-有氧化性，應(yīng)選用的試劑是（填數(shù)字序號），現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式是；
（2）說明 NO₂^-有還原性，應(yīng)選用的試劑是（填數(shù)字序號），現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式是．