下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	⑩		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦
4	⑧	⑨

（1）①-⑩元素中，某元素的氧化物既可作漂白劑又是空氣質(zhì)量日報的監(jiān)測對象，該元素是（填元素名稱），此種氧化物中的化學(xué)鍵類型為（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（2）在這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是（填化學(xué)式）；寫出兩者反應(yīng)的離子方程式．
（3）寫出工業(yè)上元素⑩的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式．
（4）用電子式表示元素②和元素⑨組成的化合物的形成過程．
（5）元素⑥與元素①形成的化合物能溶解元素⑥的單質(zhì)，該化合物的電子式為．
（6）在元素③與元素④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填元素符號），證明該結(jié)論的化學(xué)實(shí)驗及其現(xiàn)象是．

有十種物質(zhì)：①鹽酸  ②石墨  ③CO₂  ④BaSO₄晶體  ⑤Fe（OH）₃ ⑥金剛石 ⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO₃⑩CH₃COOH （填序號）
其中，屬于非電解質(zhì)的有，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有，屬于單質(zhì)的有，屬于弱電解質(zhì)的有．

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽 和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）實(shí)驗室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H．
圖I是合成氨反應(yīng)的 能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成気反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖．

下列說法正確的是．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會使E₁的數(shù)值增大
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的度越低越好
D．圖II是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖．且P_A＜P_B
E．圖II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且T_A＞T_B；
F．該反應(yīng)的平銜常數(shù)K_A＜K_B
G．在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N₂的平均速率為

n1

4t1

mol?L^-1?min^-1
（3）-定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2mol N₂和7mol H₂，達(dá)到平衡時 測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的

7

9

倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為．在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃（a，b，c均不為零）欲使4平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a，b，c滿足的關(guān)系為（用含a，b，c的表達(dá)式表示）．且欲使反應(yīng)在起始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是．
（4）已知H₂（g）的燃燒熱為2S5.8kJ/mol．試寫出表示NH₃（g）燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式以氨氣為燃料可以設(shè)計制氨燃料電池（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液）該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為-經(jīng)測定，該電作過程中每 放出1mol N₂實(shí)際提供460kJ的電能，則該燃料電池的實(shí)際效率為（燃料電池的實(shí)標(biāo)效率是指電池實(shí)際提供的電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放出的全部能量的百分?jǐn)?shù)）．

氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的固體化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L H₂（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H₂，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量為19，化合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）乙的電子式是．
（2）甲可在加熱時將二氧化碳還原為甲烷，其化學(xué)方程式是．
（3）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體單質(zhì)丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）甲與乙之間能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H₂，判斷理由是．

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂．25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2（常溫下）．
【已知：pH=-lgc（H⁺），常溫下，水溶液中c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14】
①N₂的結(jié)構(gòu)式為．
②請補(bǔ)充離子方程式，并進(jìn)行配平：上述反應(yīng)離子方程式為（配平為1不省略）
（）NO₃^-+（）H₂

催化劑  .

（）N₂+（）H₂O+（），
其平均反應(yīng)速率v（NO₃^-）=mol?L^-1?min^-1．
（2）電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖所示．
①電源正極為（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m_左-△m_右）為g．

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為 個．
（2）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（3）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

如表列出了A～R九種元素在周期表的位置，請用化學(xué)用語填空：

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式．用電子式表示A單質(zhì)與G單質(zhì)反應(yīng)的過程．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式），H、I、G三種元素氫化物中，最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）．
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為．（用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g．X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，它位于元素周期表中第周期第族．

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置．
（2）實(shí)驗室制取X元素的氫化物的化學(xué)方程式為．
（3）W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性＞（用化學(xué)式表示）．
（4）將W的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr₂的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（5）Z和X形成的一種化合物相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為．

某同學(xué)要對某溶液的成分進(jìn)行檢驗，以確認(rèn)是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實(shí)驗后所寫的實(shí)驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：
（1）

實(shí)驗?zāi)康?/TD>	操作	實(shí)驗現(xiàn)象	結(jié)論
①檢驗Cl-	取少許濾液于試管中，		含有Cl-
②檢驗NH4+	取少許濾液于試管中，		含有NH4+
③檢驗Zn2+	取少許濾液于試管中，加入稀氨水	先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn2+

（2）根據(jù)以上的實(shí)驗報告，關(guān)于濾液的成分，他的結(jié)論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅，若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是加熱蒸發(fā)（加熱濃縮），過濾．若要將所得的溶質(zhì)固體中的物質(zhì)加以分離，可用法．

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂．25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N₂的電子式為．
②上述反應(yīng)離子方程式為．
其平均反應(yīng)速率v（NO₃^-）為 mol?L^-1?min^-1．
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO₂^-，寫出3種促進(jìn)NO₂^-水解的方法．
（2）電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖所示．電源正極為（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為．