在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體17.92L，質(zhì)量是32g．此混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量比是，CO的體積分?jǐn)?shù)是，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是．

某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式、．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是反應(yīng)．（填吸熱或放熱）
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中收集到的主要有機(jī)生成物是．（寫名稱）若要檢驗(yàn)試管a中收集的該物質(zhì)，進(jìn)行的操作為．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有．（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）要除去該物質(zhì)，可向混合液中加入（填寫序號(hào)）．再通過(guò)（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去．
A．水      B．苯      C．碳酸氫鈉溶液      D．四氯化碳．

為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂．在一定體積的密閉容器中，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.0	0.59	0.38

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=．
（2）該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．化學(xué)平衡常數(shù)K不變
C．混合氣體的密度不變
D．c（CO）=c（CO₂）
E．混合氣體中c（CO）不變
F．單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H₂O的分子數(shù)相等
（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），試判此時(shí)的溫度為．
（5）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ?moL^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ?moL^-1
寫出CO和H₂O（l）作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式．
（6）轉(zhuǎn)化生成的H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是．

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（用字母代號(hào)填）．
A．Fe       B．FeCl₃     C．FeSO₄      D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是nm．
（3）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是（填物質(zhì)名稱），證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是．電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
（4）若要驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e³⁺而只含有Fe²⁺，正確的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是．
（5）欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
① ② ③ ④⑤
B．請(qǐng)寫出通入⑥反應(yīng)的離子方程式．

銨鹽是一類重要的化合物，應(yīng)用廣泛，如NH₄Al（SO₄）₂可用作凈水劑、食品添加劑等；NH₄HSO₄用于定量分析、醫(yī)藥和電子工業(yè)中．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．
（2）如圖1是0.1mol?L^-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線．
①其中符合NH₄Al（SO₄）₂的曲線是（填寫序號(hào)），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是；
②25℃時(shí)，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=（近似值）．
（3）室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是．

（1）日常生活中，我們經(jīng)常飲用礦泉水．如圖是某飲用天然水部分商標(biāo)圖，圖中列出了理化指標(biāo)．據(jù)此回答：這里的鈣、鎂、鉀、鈉指的是
a、單質(zhì)      b、原子     c、分子      d、元素
（2）下列敘述不正確的是
a．油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯
b．適量油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素
c．油脂水解的共同產(chǎn)物是甘油
d．天然油脂是純凈物，有固定的熔沸點(diǎn)
（3）在正常情況下，人體血液的pH保持
a．弱堿性        b．弱酸性        c．強(qiáng)酸性        d．中性
（4）下列有關(guān)合金的敘述中不正確的是
a．合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低
b．合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
c．合金的性質(zhì)一般是各成分金屬性質(zhì)的總和
d．合金的工業(yè)上的用途比純金屬更廣
（5）某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

	熔點(diǎn)（℃）	密度 （g/cm3）	硬度 （金剛石為10）	導(dǎo)電性 （銀為100）
某合金	2500	3.00	7.4	2.3
鐵	1535	7.86	4.5	17

又知該合金耐腐蝕，強(qiáng)度大．從以上性能看，該合金不適合用作
a．導(dǎo)線        b．門窗框        c．爐具       d．飛機(jī)外殼．

完成以下三個(gè)小題
（1）乙醇的催化氧化，看右圖答出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1、銅絲由 色變色，
2、聞到有氣味．
3、寫出乙醇催化氧化反應(yīng)總的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2）氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體--光氣，反應(yīng)化學(xué)方程式2CHCl₃+O^₂→2COCl₂+2HCl為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是（填序號(hào)）
A．氫氧化鈉溶液       B． 硝酸銀溶液　　　　　　 C．稀鹽酸
D． 水　　　　　　　　 E．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙     F．濕潤(rùn)的無(wú)色酚酞試紙
（3）①苯的化學(xué)性質(zhì)概括為難氧化、易取代、可加成，任寫一個(gè)苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
②能說(shuō)明苯分子中的碳碳鏈不是單雙鍵交替排布的事實(shí)是（填序號(hào)）．
A．苯的一元取代物沒有同分異構(gòu)體          B．苯的間位二元取代物只有一種
C．苯的鄰位二元取代物只有一種            D．苯的對(duì)位二元取代物只有一種．

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（圖中a、b、c表示止水夾），請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)．

（1）實(shí)驗(yàn)室將B、C、E相連后，以濃鹽酸和為原料可制取Cl₂．
（2）利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作如下，將現(xiàn)象①填入下表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	①
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

②請(qǐng)你評(píng)價(jià)：
實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性，是否合理？若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由（若合理，無(wú)需填寫）：．
（3）A、C、E相連，可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證Cl^-和Br^-的還原性強(qiáng)弱，C中應(yīng)放入的試劑是．
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，可制得NO₂，欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾，再打開止水夾c，雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO₂與水接觸后觀察到的現(xiàn)象是．

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO₂的試管；
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中，若加熱后的無(wú)水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高；      
⑤Fe（OH）₃膠體與FeCl₃溶液可用過(guò)濾的方法分離；
⑥用堿式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL；
⑦將水沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
⑧用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值一定比真實(shí)值��；
⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響H₂的量可向溶液中加適量Cu（NO₃）₂晶體．

請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />

ABn	空間構(gòu)型	雜化方式	分子類型（極性或非極性）
CCl4
PH3
BF3