合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低，理由是；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，當(dāng)濃度商QK（填“＜”、“＞”或“=”）時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行．
（3）450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓  b．加入催化劑  c．增加N₂的濃度  d．增加H₂的濃度  e．分離出NH₃．

中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S→A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，其余元素的電負(fù)性從大到小依次為．
②在生成物中，A的晶體類型為；含極性共價(jià)鍵的分子中中心原子的雜化軌道類型為．
③已知CN^-與N₂為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為．

有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．

（1）A的分子式是； B中的含氧官能團(tuán)名稱是．
（2）A→C的反應(yīng)類型是；A～D中互為同分異構(gòu)體的是（填代號(hào)）．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是：．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
①計(jì)算2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有（填字母序號(hào)）．
A．容器中混合氣體的密度不變化    B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化    D．有1個(gè)H-H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C-H鍵生成
（2）制甲醇所需要的H₂，可用下列反應(yīng)制取：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．若起始時(shí)c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H₂O的轉(zhuǎn)化率為．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH^-向極移動(dòng)（填“a”或“b”）；
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．
②下列收集Cl₂的正確裝置是．

③將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是．
④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl₄于試管中，．
（2）工業(yè)制氯氣是用電解飽和食鹽水的方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)．其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
②ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同時(shí)的電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的倍．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，現(xiàn)象是．
（2）要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：X電極的材料是，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

22克某氣體含有的分子數(shù)目為3.01×10²³，其物質(zhì)的量為多少？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？其相對(duì)分子質(zhì)量為多少？

（Ⅰ）根據(jù)反應(yīng)4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O回答下列問題：
（1）氧化劑是，氧化產(chǎn)物是．
（2）HCl（濃）的作用是．
（3）當(dāng)有4mol HCl被氧化時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（Ⅱ）丹砂的成分是HgS，汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有其廣泛用途．丹砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂
反應(yīng)Ⅱ：4HgS+4CaO 

△   .

 4Hg+3CaS+CaSO₄
（1）反應(yīng)Ⅰ中，還原產(chǎn)物是，每生成1mol SO₂分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為．
（2）反應(yīng)Ⅱ中，HgS是（填“氧化劑”、“還原劑”），用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

某學(xué)習(xí)小組先向試管中加入3ml蒸餾水，滴人酚酞試液，再向試管中倒入1ml煤油，然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉，用小刀切一小塊放入試管中，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸水即產(chǎn)生大量氣泡，鈉塊變成球狀向上浮，同時(shí)水層變紅色，一會(huì)兒之后，鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處，又立即產(chǎn)生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復(fù)，
直至鈉塊消失．根據(jù)上述描述回答下列問題：
（1）本文中說明的鈉的物理性質(zhì)主要有：
①
②
③；
（2）0.23g鈉投入20ml水中完全反應(yīng)放出氣體標(biāo)況下的體積是mL，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%（保留兩位小數(shù)），所得溶液物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1（水的密度是1g/cm³，不計(jì)溶液體積變化）．

（1）氨與灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成Cu、N₂和H₂O．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是．
②當(dāng)17g還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗氧化劑的質(zhì)量為；轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為mol．
（2）在反應(yīng)RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，①RO₃^n-中R元素的化合價(jià)為，n的數(shù)值為．
②該反應(yīng)中RO₃^n-得到的電子數(shù)為．