①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問(wèn)題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				③	④
3	②						⑤	⑥
4	⑦

（1）①②③④⑤⑥⑦七種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與Al反應(yīng)化學(xué)方程式；
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是（寫化學(xué)式），該化合物中，化學(xué)鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），其空間構(gòu)型為；
（3）用電子式表示①和②原子結(jié)合為化合物的形成過(guò)程：；
（4）元素④的最高價(jià)氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）寫出元素⑤單質(zhì)分子的電子式，其單質(zhì)在常溫下為氣體，實(shí)驗(yàn)中可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為．

乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化和物．
（1）正四面體烷的分子為，其二氯取代產(chǎn)物有種．
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母序號(hào)）
a．能使酸性高錳酸鉀褪色
b．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
d．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br₂發(fā)生加成反應(yīng)
（3）已知苯的二氯取代產(chǎn)物有3種，則苯的四氯代物有種．
（4）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且含有一個(gè)苯環(huán)的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

某研究性學(xué)習(xí)小組度鋁熱反應(yīng)（以鋁和氧化鐵反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）鋁熱反應(yīng)時(shí)氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁被（填“氧化”或“還原”）．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵，鋁兩種金屬，如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需要的試劑為，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中可能含有Fe₂O₃，他設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe₂O₃．則：
該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？（填“合理”或“不合理”）若不合理，原因是（若合理，則不用填寫）．
（4）取23.37g熔融物（主要含有鐵和氧化鋁，還含有少量氧化鐵和鋁）投入足量的濃氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336mL，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，烘干后得到12.8g固體，向該固體中滴加4.0mol?L的硫酸至恰好溶解時(shí)消耗硫酸體積為55mL，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)．
求：23.37g熔融物中各成分的質(zhì)量．

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				②	③	④
三	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的有機(jī)物的官能團(tuán)名稱為，該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）由④、⑤兩種元素組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為用電子式表示③的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程：；
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑨金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：；
（4）由元素②①④按原子個(gè)數(shù)比為2：6：1組成的有機(jī)物與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入上述有機(jī)物，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生反應(yīng)（如圖）：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式．

某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

編號(hào)	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

請(qǐng)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)記錄回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中的Al所作的電極是否相同？．
（2）在實(shí)驗(yàn)3中，Al作極，電極反應(yīng)式為，電池總反應(yīng)式為．
（3）實(shí)驗(yàn)4中的Al作正極還是負(fù)極？，原因是．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向Al的原因：．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)在原電池中金屬鋁作正極還是負(fù)極受到哪些因素的影響？．

下表列出了部分元素在周期表中的位置，按要求填空

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2				①	②	③		④
3	⑤	⑥					⑦
4	⑧	⑨					⑩

（1）寫出①、④、⑨、⑩的元素名稱和元素符號(hào)
①；④；⑨；⑩；
（2）寫出②、⑧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖②；⑧；
（3）寫出③的氫化物的電子式；⑧和⑩形成的化合物的電子式；
（4）寫出②的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式；
（5）①、②、③元素中原子半徑最大的元素是，原子半徑最小的是；⑤、⑥、⑧元素中金屬性最強(qiáng)的是；⑦、⑩中原子得電子能力強(qiáng)的是；
（6）①、②的氫化物中穩(wěn)定的是；⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性強(qiáng)的是．（以上均填寫元素符號(hào)或化學(xué)式）

用0.1mol MnO₂與過(guò)量的濃鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得氯氣多少升？過(guò)量的鹽酸用1.0mol?L^-1的NaOH溶液50mL正好中和，然后將溶液用水稀釋至500mL，取出20.0mL，需加入0.10mol?L^-1的AgNO₃溶液多少毫升才能使溶液中的Cl^-全部沉淀？

下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　　）

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　　）